【题目】莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr＝392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题：
Ⅰ制取莫尔盐
（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中______（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。
（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为____
②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_______，原因是_______
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为____
④装置C的作用为 ____，装置C存在的缺点是____
Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度
（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为____，该样品的纯度为____
【答案】三颈烧瓶（三颈瓶或三口瓶或三口烧瓶） Fe+2H+
H2↑+Fe2+ A中的液体被压入B中 A中产生氢气，使A中压强增大 过滤 抑制Fe2+水解 液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+ 不能除去尾气中的H2或答可能会倒吸均可 5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O 98%
【解析】
Ⅰ．制取莫尔盐：打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3 ，打开K2、K1，加入55.0mL2mol·L-1稀硫酸和铁反应生成氢气，将装置内的空气赶出，待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中的液体被压入B中，关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，可生成莫尔盐，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，得莫尔盐晶体，装置C可用于液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2＋；
Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度：根据5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O离子方程式计算。
（1）由装置结构可知该装置为三颈烧瓶；
（2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋═H2↑+Fe2＋；
②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中生成氢气，压强增大，将A中的液体压入B中，此时可以看到的现象为：A中的液体被压入B中；原因是：A中产生氢气，使A中压强增大；
③采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，然后用过滤的方法将晶体从溶液中分离出来；硫酸过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为抑制Fe2＋ 水解；
④装置C的导管插入液面以下，可起到液封作用，前可防止空气进入三颈烧瓶将Fe2＋氧化。装置C存在的缺点是：不能除去尾气中的H2，也不能防止倒吸；
（3）Fe2＋具有还原性，与高锰酸钾反应5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，n（KMnO4）=0.01L×0.1mol·L－1=0.001mol，则20.00mL溶液中n（Fe2＋）=0.005mol，10.0g样品中n（Fe2＋）=0.005mol×100mL/20mL=0.025mol，则10.0g样品中（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的物质的量为0.025mol，样品的含量为0.025mol×392g·mol－1/10g×100%=98%。
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【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
请回答：
(1)W的电子式是 。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 。
(从上图选择必要装置，填写编号)
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
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【题目】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是
A.1 mol C15H22O5的质量为282 g/mol
B.C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个C15H22O5微粒的质量约为 
g
D.含有6．02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol
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【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
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【题目】（1）3.6g H2O的物质的量是________，含有________个H2O，含有________molH。
（2）0.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________个。
（3）2 mol O3和3mol O2的质量之比为__________。
（4）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，浓度为______molL1，从中取出100mL溶液，其中Cl的浓度为_____molL1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为______molL1。
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【题目】甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是( )
A. 分子式为C25H20
B. 所有碳原子不可能都在同一平面上
C. 完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量之比为5∶2
D. 此物质不属于芳香烃
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【题目】氧化还原反应在日常生活和生产中应用广泛，结合相关知识回答下列问题：
I．根据反应①～③，回答下列问题：
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
（1）反应②的反应类型为___(填字母)。
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．氧化还原反应
（2）对于反应③，氧化产物是___，还原产物是___。
（3）根据上述三个反应可判断出Cl－、I－、Fe2＋三种物质的还原性由强到弱顺序为___。
II．实验室可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：__KMnO4+__HCl（浓）－__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O，回答下列问题：
（1）请配平上述化学方程式。___
（2）浓盐酸在反应中表现的性质是___。
（3）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
III．饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，被还原的物质是___。
（2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___
（3）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体，则转移电子的数目为___。
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【题目】镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是
xMg+V2O5 
MgxV2O5
A. 充电时，阳极质量减小
B. 充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg
C. 放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5
D. 放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极
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【题目】下列有关实验的说法中，正确的是
A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都要检查是否漏液
B.配制1.00
和4%的NaOH溶液，所用实验用品完全相同
C.用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D.用广泛pH试纸测得0.10NaHCO3溶液的
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