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【题目】下表为元素周期表的粗表,①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素

(1)用电子式表示①与②形成化合物A 的过程:________

(2)已知⑥原子的最外层有2个电子,请画出⑥原子的结构示意图:______________

(3)含有④元素的某种18 电子的离子与H+OH均可发生反应,请写出该离子的电子式______

(4)元素③④⑤的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示),其沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)

(5)已知⑦的稳定化合态为+2 价,且⑦与③可按3:4 形成某化合物,该化合物具有较强氧化性, 可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体, 请写出该化学方程式:_________________

(6)①与③,①与④能形成18个电子的化合物,此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为_________

(7)⑧的一种氧化物为无色气体,在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下,2L的该无色气体与0.5 L 的氧气混合,该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_________

(8)两种均含①与②③④四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_________

【答案】 HF>H2O>H2S H2O>HF>H2S Pb3O4+8HCl()=3PbCl2+Cl2↑+4H2O H2S+H2O2=S+H2O NaNO2 HSO3-+H+= H2O+SO2

【解析】

根据题干图表分析可知,①元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族,为H元素,②元素位于元素周期表的第三周期第ⅠA族,为Na元素,③元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族,为O元素,④元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族,为S元素,⑤元素位于元素周期表的第二周期第ⅦA族,为F元素,⑥元素位于元素周期表第四周期第族,为26号元素Fe,⑦元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族,为Pb元素,⑧元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA族,为N元素,据此分析解答问题。

(1)由上述分析可知,①为H元素,②为Na元素,两者形成的化合物A为离子化合物NaH,用电子式表示其形成过程为,故答案为:

(2)⑥为Fe元素,核外共有26个电子,原子的最外层有2个电子,则其原子结构示意图为,故答案为:

(3)含有S元素的某种18电子的离子与H+OH均可发生反应,该离子为HS-,电子式为,故答案为:

(4)非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,由于非金属性:F>O>S,则气态氢化物的稳定性:HF>H2O>H2S,因为H2OHF分子中含有氢键,故沸点均大于H2S,且一个H2O分子中可形成两个氢键,故沸点:H2O>HF,则H2O>HF>H2S,故答案为:HF>H2O>H2SH2O>HF>H2S

(5)由题干已知,Pb的稳定化合态为+2价,且PbO可按3:4形成某化合物Pb3O4,该化合物具有较强氧化性,可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体Cl2,根据氧化还原反应规律可得出其化学反应方程式为:Pb3O4+8HCl()=3PbCl2+Cl2↑+4H2O,故答案为:Pb3O4+8HCl()=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

(6)HO形成的18电子的化合物为H2O2HS形成的18电子的化合物为H2SH2S在溶液中可被H2O2氧化生成S单质,反应方程式为H2S+H2O2=S+H2O,故答案为:H2S+H2O2=S+H2O

(7)⑧为N元素,N的某种氧化物是一种无色气体,该气体在空气中迅速变成红棕色,则该气体为NO2LNO0.5LO2相混合,该混合气体被足量NaOH溶液全吸收后没有气体残留,生成C的含氧酸盐只有一种,设含氧酸盐中N的化合价为x,根据得失电子守恒,2L×[x-(+2)]=0.5L×4,解得x=+3,所得含氧酸盐的化学式为NaNO2,故答案为:NaNO2

(8)两种均含HNaOS四种元素的化合物可相互反应放出气体,可以是硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,离子反应方程式为HSO3-+H+= H2O+SO2,故答案为:HSO3-+H+= H2O+SO2

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【题目】反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知:断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量,断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。

下列说法正确的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H=+90

C. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

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选项

实验操作

实验现象

结论

A

NaHS溶液中滴入酚酞

溶液变红色

HS-水解程度大于电离程度

B

向浓度均为0.1mol/LMgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

Na2CO3溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中

产生白色浑浊

酸性:盐酸>碳酸>硅酸

D

向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在II2+I平衡

A. AB. BC. CD. D

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回答下列问题:

(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是________(填化学式)

(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物,又是还原产物。反应的化学方程式为__________________________________

(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

实验中,必需控制氯气的速度,使导管口逸出的气泡每秒12个,以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是__________________________________

(4)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于________ g(精确到0.1 g),需通入Cl2的体积不少于________ L(标况)

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4)证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:___

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