[题目]下列原理和定律中.可用于判断化学平衡移动方向的是A.盖斯定律B.阿伏加德罗定律C.勒夏特列原理D.质量守恒定律题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是

A.盖斯定律B.阿伏加德罗定律C.勒夏特列原理D.质量守恒定律

【答案】C

【解析】

A.盖斯定律是用于判断反应热的定律，故A不选；

B.阿伏加德罗定律是用于判断个反应条件之间关系的定律，故B不选；

C.勒夏特列原理用于判断化学平衡移动方向，故C选；

D.质量守恒定律用于判断质量之间的关系，故D不选。

故选C。

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（1）过程I :2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol

①过程I需要将O2不断分离出去，目的是______________。

②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡。下列说法正确的是____(填字母标号) 。

a.容器内气体密度和相对分子质量都不再改变

b.升高温度，容器内气体密度变大

c.向容器中通入N2，Fe3O4 转化率不变

d.缩小容器容积，O2(g)浓度变大

③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示。若将压强由p1增大到p2在图甲中画出p2的α(Fe3O4)~T 曲线示意图。___________

（2）已知H2的燃烧热是285.8kJ/mol，则液态水通过过程II转化的热化学方程式为______。

（3）其他条件不变时，过程II在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2O)~t曲线如图乙所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_________，判断依据是_________。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子和O2-同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示:

CO 在________侧反应(填“a”或“b”)，另一侧的电极反应式为______________。

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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ

B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D. NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸

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【题目】将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

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（1）下列说法正确的是_____________________(填序号)；

①温度为T1时，从反应平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②该反应为放热反应

③处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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