[题目]下列原理和定律中.可用于判断化学平衡移动方向的是A.盖斯定律B.阿伏加德罗定律C.勒夏特列原理D.质量守恒定律题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是

A.盖斯定律B.阿伏加德罗定律C.勒夏特列原理D.质量守恒定律

【答案】C

【解析】

A.盖斯定律是用于判断反应热的定律，故A不选；

B.阿伏加德罗定律是用于判断个反应条件之间关系的定律，故B不选；

C.勒夏特列原理用于判断化学平衡移动方向，故C选；

D.质量守恒定律用于判断质量之间的关系，故D不选。

故选C。

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（1）过程I :2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol

①过程I需要将O2不断分离出去，目的是______________。

②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡。下列说法正确的是____(填字母标号) 。

a.容器内气体密度和相对分子质量都不再改变

b.升高温度，容器内气体密度变大

c.向容器中通入N2，Fe3O4 转化率不变

d.缩小容器容积，O2(g)浓度变大

③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示。若将压强由p1增大到p2在图甲中画出p2的α(Fe3O4)~T 曲线示意图。___________

（2）已知H2的燃烧热是285.8kJ/mol，则液态水通过过程II转化的热化学方程式为______。

（3）其他条件不变时，过程II在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2O)~t曲线如图乙所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_________，判断依据是_________。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子和O2-同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示:

CO 在________侧反应(填“a”或“b”)，另一侧的电极反应式为______________。

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A. 1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ

B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

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D. NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸

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A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

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（1）下列说法正确的是_____________________(填序号)；

①温度为T1时，从反应平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②该反应为放热反应

③处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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