(1)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①氢氧化钡,②醋酸,③氢氧化钠,④盐酸.四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是．(2)常温下某强酸溶液pH=a.强碱溶液pH=b.已知a+b=12.酸碱溶液混合pH=7.则酸溶液体积V的比值关系为．(3)已知100℃KW=10-12.若将此温度下pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合.并保持100℃的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH^-浓度的大小关系是（填序号）

．
（2）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的比值关系为

．
（3）已知100℃K_W=10^-12，若将此温度下pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积之比为

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
（2）根据溶液的PH分别计算溶液中c（H⁺）和c（OH^-），酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H⁺）=n（OH^-），以此进行计算；
（3）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH^-），再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比．

解答： 解：（1）浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡中氢氧根离子浓度最大；②醋酸电离产生的氢离子的浓度最小；③氢氧化钠和④盐酸氢氧根离子和氢离子浓度相等，所以四种溶液中由水电离出的OH^-浓度的大小关系是②＞③=④＞①，故答案为：②＞③=④＞①；
（2）强酸溶液pH=a，则c（H⁺）=10^-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH^-）=10^b-14mol/L，
酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H⁺）=n（OH^-），
则有：V（酸）×10^-amol/L=V（碱）×10^b-14mol/L，

V(酸)

V(碱)

10b-14

10-a

=10^a+b-14，
又a+b=12，
则：

V(酸)

V(碱)

100

，故答案为：1：100；
（3）将pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀盐酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，
c（OH^-）=

10-12

10-7

mol/L=10^-5 mol/L，c（OH^-）=

10-4x-10-5y

x+y

=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案为：2：9．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意混合溶液（3）的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点．

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