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    11．常温时下列叙述正确的是（　　）
    A．若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
    B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7
    C．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
    D．1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0

    分析 A．根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH；
    B．根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；
    C．根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
    D．根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析．

    解答 解：A．因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故A正确；
    B．在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；
    C．因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故C错误；
    D．因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电离平衡及pH的有关计算，学生应注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该反应的离子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用离子符号表示）．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：
    称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为无色变为紫红色，30秒内不褪色．
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为72%．
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是BD．
    A．开始和终点都是仰视读数         B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了       D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有N03-         F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据如图信息，下列说法正确的是（　　）
    A．镁原子的核电荷数为12
    B．镁原子的相对原子质量为24.31g
    C．镁属于非金属元素
    D．在化学反应中，镁原子容易得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．120℃时，将0.1mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则该气态烃可能
    （　　）
    A．乙烷B．乙烯C．丙烷D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\stackrel{高温}{?}$Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率0.02 mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{N}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是bd．
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是ac．
    a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    c．混合气体密度保持不变  d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    （4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比＜ m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是M．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入物质N，并加热蒸馏．则M、N分别应是（　　）
    A．生石灰、无水硫酸铜B．无水硫酸铜、浓硫酸
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    3．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
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    D．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失

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    B．当硝酸溶液的密度为1.36g/mL时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO+3NO2+9H2O
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    D．某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26g/mL，质量分数50.0%；若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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    1．下列说法正确的是（　　）
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