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    (12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
    （1） 写出物质A的名称：________。
    （2） SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________(用化学方程式表示)。
    （3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：______________________________。
    （4） 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：____。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
    （5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____。

    （1） 硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)
    （2） SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl(不写可逆符号的也给分)
    （3） 2Sn2＋＋O2＋4H＋===2Sn4＋＋2H2O
    （4） SnCl2＋2NH4HCO3===SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O
    温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解(其他合理答案均可)
    （5） (沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次

    试题分析：（1）流程中前部分是溶解除杂过程，生成碳酸锡（反应1）再加硫酸溶解得到硫酸锡；（2）SnCl2能水解，用盐酸溶解为了抑制其水解；（3）信息中提出在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋；（4）要主要温度的控制不高于75 ℃和不低于75 ℃两个方面的原因，温度低反应速率低产量小，温度高反应物碳酸氢铵易分解；（5）“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．根据各小题的要求，填写下列空白．

    （1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为______；装置D中发生反应的化学方程式为______．
    （3）装置E的作用是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （Ⅰ）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
    （1）甲、乙、丙三位同学制取氨气的化学方程式为：______．
    （2）他们都用向下排空气法收集氨气，其原因是______．
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：______．
    （5）三位同学都认为自己的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？______（填“能”或“不能”）．
    （Ⅱ）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色．反应的化学方程式为：
    5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    如图丁为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置．
    （1）实验时，从______端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b填空）．
    （2）可观察到A瓶的溶液______．
    （3）C瓶溶液的作用是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
    （1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

    ①                                                 ；  
    ②                                                。
    （2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是     。
    （3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确     ， 其理由是     。
    （4）再用以下装置探究SO2的某些化学性质。

    ①装置乙的作用是     。
    ②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有     。
    a．氧化性      b．还原性      
    c．漂白性      d.不稳定性
    ③若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
    Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
    （1）用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：
    →   →    →   →。
    （2）实验的装置①中A瓶的现象是________；结论为______________。
    B瓶中的现象是________；B瓶溶液作用为________;
    是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾______ (答是，否)。
    （3）装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。
    （4）装置④生成乙烯的反应类型是______；若要验证混合气体中有乙烯，应将混合气体先通过盛____________的洗气瓶，再通过盛______的试管中。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

    实验步骤：
    在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
    （1）装置B的名称是：                    
    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：               ； 第二次水洗的主要目的是：                       。
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后       （填标号），
    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  
    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是：                             
    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：                                        
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：                   (填标号)

    （7）本实验的产率是：        
    A．30℅             B．40℅               C．50℅              D．60℅
    （8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏      (填高或者低)原因是             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

    aaaaaa

     

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称                  。
    （2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为          ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是                           。
    （3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是         。
    A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
    B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
    C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。
    D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。
    （4）要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定
    （5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），
    ①取25.00mL草酸溶液的仪器是                        ，
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：             。
    A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
    B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
    C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
    D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：                                      。
    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：
    实验
    		反应体系
    		第一放热峰温度（℃）
    		第二放热峰温度（℃）
    l
    		KC1O3
    		400（无气体放出）
    		480（有少量气体放出）
    2
    		KC1O3+MnO2
    		350（有大量气体放出）
    		 
    已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4KCl+2O2↑，请写出在400℃的化学反应方程式                                   （提示：反应中只有氯元素的化合价改变）。
    该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。
    【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？
    【查阅资料】1．二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体
    2．二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯气不能。
    【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。
    【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸
    		                            
    		假设l正确
    乙同学设计实验验证假设2成立。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
                     
    		                  
    		假设2正确
    【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
    A．①是氨气发生装置B．③是氮气发生装置
    C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置

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