A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O? C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl?
解析:判断化学键类型是否相同,主要看成键的两原子是通过共价键结合的还是通过离子键结合的,主要分析成键两原子通过何种方式可以达到稳定结构;判断晶体类型是否相同,主要看构成晶体的“基本粒子”是分子、离子还是原子,或者分析晶体中粒子间的作用力是范德华力,离子键还是共价键。由此可见,化学键类型和晶体类型既有联系,又有区别。如SiO2和SO2,从成键原子的结合力看,都只能是共价键,化学键类型相同;但SO2熔点低,硬度小等性质说明SO2在晶体中只能以分子形式存在,所以是分子晶体。SiO2的上述性质与SO2相反,说明SiO2在晶体中不是以分子的形式存在,基本粒子是原子,粒子间的作用力是共价键,所以为原子晶体。同理分析其他选项,不难得出本题答案为B。?
答案:B
科目:高中化学 来源: 题型:
A、SO3和SiO2 | B、CCl4和Hg | C、NaCl和HCl | D、NH3和H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、CO2和SiO2 | B、CCl4和H2O | C、NaCl和NaOH | D、Na2O2和CaCl2 |
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