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    13．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在相同条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
    容器SO2（mol）O2（mol）N（mol）Q（kJ）
    甲210Q1
    乙10.50Q2
    丙10.51Q3
    根据以上数据，下列叙述正确的是（　　）
    A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5 kJ
    B．Q1=2Q2=2Q3=197 kJ
    C．上述条件下1mol O2参加反应放出的热量为197 kJ/mol
    D．Q2＜Q3＜Q1＜197kJ

    分析 由热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol的意义可判断A、C选项的正误；反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，氮气对平衡移动没有影响，以此判断B、D项．

    解答 解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，
    A、由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，故A正确；
    B、由C分析可知2Q2=2Q3＜Q1，又反应为可逆反应，则Q1＜197kJ，故B错误；
    C、由热化学方程式的意义可知，在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ，1mol O2参加反应放出的热量小于197 kJ/mol，故C错误；
    D、由于反应物的物质的量不同，则反应物的浓度不同，平衡转化的程度则不同，浓度越大，越有利于平衡向正方向移动，所以2Q2＜Q1，在该反应中，氮气对平衡移动没有影响，则Q2=Q3，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关系式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
    C．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    D．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（　　）
    ①x+1　②x+8　③x+11　④x+18　⑤x+25　⑥x+32．
    A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
    （1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    ①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强．
    ②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是Br、I与Cl均属第ⅦA族元素，从上到下卤素单质氧化性逐渐减弱．
    （2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
    ①W的电子式为，W第一步电离方程式为H2O2?H++HO2-．
    ②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为32；②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
    B．用pH试纸测定溶液的pH值时，先把试纸放在待测液中，然后比色
    C．含NO2球放在热水中的平衡球颜色加深，放入冷水中的平衡球颜色变浅
    D．向盛有FeCl3溶液的试管中加入KSCN溶液，立即生成血红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．
    试回答：

    （1）该实验中A部分的装置是b（填写装置的序号）．
    （2）B中反应的化学方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （3）写出C中反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑或Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO．
    （5）该实验存在明显的缺陷是无尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出C的电子式，I的化学式Mg（OH）2；
    （2）叙述 P在A中反应的实验现象产生棕色的烟；
    （3）反应②的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    反应③的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    反应④的离子方程式为[Ag（NH3）2]++2H++Cl-=2NH4++AgCl↓；
    （4）由C制取E时反应物C的状态是固体，由J制取L时反应的环境是无氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E、F均为短周期元素．A的原子半径是短周期中最大的，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为 m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为0．
    （1）B2-的离子结构示意图为；A、F两元素组成的化合物电子式为Na+[：H]-．
    （2）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用元素符号表示）．
    （3）由D、F可以构成最简单的化合物X，取356 g分子式为X•9H2O的化合物，将其释放的X完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6 kJ的热量，则X燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol．
    （4）1 mol DB2中含有的化学键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数）；DB2与某金属发生置换反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C；产物的一个用途是耐高温材料．
    （5）向FeCl3溶液中通入过量的EB2，发生反应的离子方程式为2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．HClO与NaOH溶液反应     H++OH-═H2O
    B．CaCO3与稀盐酸反应    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．Fe和稀H2SO4反应     2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．盐酸和Ba（OH）2溶液反应         H++OH-═H2O

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