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    17．下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是（　　）
    A．硝酸、纯碱、明矾和氧化铁分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．氯化氢、氯气、二氧化氮溶于水都能导电，都是电解质
    C．煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料
    D．氨水、醋、84消毒液中都存在电离平衡，它们都是弱电解质

    分析 A、硝酸、纯碱、明矾和氧化铁分别属于酸、盐、盐和氧化物；
    B、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，二氧化氮的水溶液导电不是本身导电；
    C、煤的气化是指将煤隔绝空气加强使之分解的过程，煤的液化煤的液化是用煤生产甲醇的过程；
    D、弱电解质存在电离平衡，84消毒液得成分是强电解质．

    解答 解：A、硝酸、纯碱、明矾和氧化铁分别属于酸、盐、盐和氧化物，故A错误；
    B、氯化氢、氯气、二氧化氮溶于水都能导电，但是氯气属于单质，二氧化氮的水溶液导电不是本身导电，二者都不是电解质，故B错误；
    C、煤的气化是指将煤隔绝空气加强使之分解的过程，煤的液化煤的液化是用煤生产甲醇的过程，都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料，故C正确；
    D、弱电解质氨水、醋中都存在电离平衡，但是84消毒液得成分是强电解质，不存在电离平衡，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意化学反应的本质、电解质、弱电解质等概念的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
    B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
    C．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸不溶解，说明该溶液中一定存在SO42-
    D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
    B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
    C．电能可以在水流的作用下产生，所以它属于一次能源
    D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，△H为“-”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）不需要用到的仪器有BEH（填序号）
    A  托盘天平     B 试管      C烧杯     D 玻璃棒       E 分液漏斗
    F  500mL容量瓶      G 药匙       H  250mL容量瓶    I 胶头滴管
    （2）配制正确的操作顺序为ADECB（填序号）
    A 计算：正确称量碳酸钠晶体的质量  B定容：用胶头滴管加水至刻度线，摇匀  C洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中  D溶解：将称量的碳酸钠晶体放入烧杯中，再加适量的水并用玻璃棒搅拌    E转移：将冷却至室温的碳酸钠溶液，沿玻璃棒转入容量瓶中，摇匀
    （3）下列操作，会使得配制的结果偏小的是ACE（填写编号）．
    A  称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒
    B  使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    C  没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
    D  容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    E  定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列方法能用于鉴别二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（　　）
    A．1H核磁共振法B．铜丝燃烧法C．李比希燃烧法D．元素分析仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．Q点时，Y的转化率最大
    B．升高温度，平衡常数增大
    C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离子在指定溶中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$、
    B．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、CH3COO-
    C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-130.1mol•L-1的溶液中：Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液．
    （1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流．
    （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；容量瓶应使用C．（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
    A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
    （3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
    ①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该A
    A．直接转移到细口试剂瓶中           B．再用胶头滴管加水，重新定容
    C．将此溶液倒掉，重新配制           D．直接贮存于容量瓶中
    （6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
    ①容量瓶中有少量蒸馏水c
    ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
    ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
    ④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
    ⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成气体（假设全部为NO）在标准状况下的体积约为（　　）
    A．5.6 LB．22.4 LC．4.48 LD．无法计算

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