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    7．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．都属于芳香烃B．都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应

    分析 A．含有苯环的烃属于芳香烃；
    B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    C．苯和甲苯有可燃性；
    D．苯和甲苯都能发生取代反应．

    解答 解：A．苯和甲苯都含有苯环都属于芳香烃，故A正确；
    B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，故B错误；
    C．苯和甲苯有可燃性，都能在空气中燃烧，故C正确；
    D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查芳香烃及其性质，题目难度中等，注意苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ中SO2是还原剂B．反应Ⅲ中H2是还原产物
    C．氧化性强弱顺序：H2SO4＞I2＞SO2D．该转化关系可实现分解H2O制取H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2
    C．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应
    D．油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液分两层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验不能达到实验目的是（　　）
    A．
    萃取时振荡分液漏斗    		B．
    电解精炼铜
    C．
    铝热反应    		D．
    实验室模拟合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子在无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-B．Na+、H+、NO3-、SO42-
    C．Na+、OH-、H+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=2×10-7mol/Lmol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/Lmol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：
    （1）该温度下水的离子积为10-15 ．
    （2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①酸雨和碱石灰都是混合物；
    ②煤和石油都是可再生资源；
    ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
    ⑥豆浆和雾都是胶体．
    上述说法正确的是（　　）
    A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．
    完成下列填空：
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用b（选填编号），其理由是98%浓硫酸中c（H+）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．
    a．98%浓硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
    ?．漂白性
    （2）用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：
    ⅰ中红色褪去、
    ⅱ中无变化．
    ①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染．
    ②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-．
    （3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO32-离子和HSO3-离子都会水解生成H2SO3．
    ??．还原性
    （4）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    ①SO2与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-．
    ②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-．则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（　　）
    A．MgB．FeC．CuD．Na

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