[题目]1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2.所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为A. 1∶3 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比为

A. 1∶3 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2

【答案】A

【解析】

溶液为碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶液,设CO32－的物质的量为x，HCO3－的物质的量为y，根据钾元素守恒得2x+y=1，根据碳元素守恒x+y=0.8，二者联立得x=0.2，y=0.6，在混合溶液中两种离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，故CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比为0.2:0.6=1:3，故选A；

正确答案：A。

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	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅦA
2			⑩	②	③	④		⑧
3	⑤			⑥	⑦	⑨

（1）元素⑩的名称是，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有（填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置；
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：（写氢化物的化学式）；
（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为；
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式，这一反应是（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为；
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（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为．

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