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    11．下列过程中△H大于零的是（　　）
    A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

    分析 △H大于零的反应为吸热反应，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：△H大于零的反应为吸热反应；
    A、碳的燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；
    B、葡萄糖在人体内氧化反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；
    C、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故C正确；
    D、锌与硫酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验装置正确的是（　　）
    A．
    实验室制乙烯    		B．
    酯化反应
    C．
    实验室制取Cl2    		D．
    中和热的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．“神州八号”飞船成功发射升空之后，完成了与1个月前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障．下列关于铝锂合金的认识正确的（　　）
    A．铝锂合金是铝与锂形成的一种化合物
    B．锂是碱金属元素，性质活泼，铝锂合金与水反应生成氢气
    C．铝离子和锂离子的核外电子排布相同
    D．若铝锂合金中锂含量为1.1%，则127.3g铝锂合金中含有锂原子0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：N的最高价氧化物对应水化物的化学式HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（　　）
    A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗
    B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
    C．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精
    D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（10分，每空2分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问题：
    （1）H2的燃烧热为285.8kJ/moL，C的燃烧热为393.5kJ/moL．
    （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1429kJ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为283kJ/moL，其燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/moL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．NaNO2既有氧化性又有还原性．当NaNO2作还原剂时，所对应的产物可能是（　　）
    A．NaNO3B．NO2C．NOD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．分子树（Dendrimers）是指分子中有树状结构的高度支化大分子，这类大分子的制备方法之一就是Michael加成反应．反应的一个简单例子如下：
    （C2H5）2NH+H2C=CHCO2Et$→_{0℃}^{惰性溶剂+醋酸}$（C2H5）2N-CH2CH2CO2Et（注：Et为乙基），一个分子树可通过下列反应得到：
    ①NH3用过量的丙烯睛（H2C=CHCN）处理得到含有3个氰基的产物
    ②上述所得产物在催化剂作用下用H2催化还原，得到一种带有三个伯胺（-NH2）的产物．
    ③这种初级伯胺产物再用过量的丙烯腈处理．
    ④步骤③的产物再在催化剂作用下用H2氢化，得到六胺化合物．这就是一种支化大分子的开始．
    （1）（a）步骤①的反应方程式NH3+3H2C=CHCN→N（CH2CH2CN）3；
    （b）步骤②的反应方程式N（CH2CH2CN）3+6H2→N（CH2CH2CH2NH2）3；
    （c）步骤④氢化得到的反应产物的结构简式N[CH2CH2CH2N（CH2CH2CH2NH2）2]3．
    用丙烯腈处理的结果和氨基的还原结果可以重复几次，最终形成带有伯胺基团的球形分子（-NH2已位于表面）．
    （2）计算经5次全循环（第一次循环由步骤①+②组成）后，在分子树上有48个末端基．
    （3）（a）每摩尔NH3，进行5次循环时，共需丙烯腈的物质的量为93mol．
    （b）分子树每经一次循环分子直径增加约1nm．计算5次循环后分子树的体积6.54×10-26m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4．它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料．工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图（部分产物略去）：

    （1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO，还  原剂是FeTiO3、C，每生成1mol TiCl4转移7mol电子．
    （2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3沸点的不同．
    （3）步骤④反应的化学方程式为Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgCl2+Ti，该反应在氩气中进行的理由是防止Mg、Ti被氧化．
    （4）绿色化学提倡物料循环．以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有MgCl2．

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