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    在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法正确的是（    ）

    A.单位时间内，反应物减少的分子数一定等于生成物增加的分子数

    B.反应物的浓度一定等于生成物的浓度

    C.反应混合物各组分的质量分数是一定的

    D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式中化学计量数之比

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
    （1）温度T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）正反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）如果A、B、C均为气体，则m
    ＞
    ＞
     2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡
    不
    不
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
    ①a
    ＞
    ＞
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是
    增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
    增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
    （说出一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?平顶山模拟）如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．
    填写下列有关空白：
    （1）根据隔板K滑动与否
    能
    能
    （填“能”或“不能”）判断左右两边的反应是否达到平衡．
    （2）达到平衡后，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是
    0～2
    0～2
    ．
    （3）到达平衡时，甲容器中A的物质的量
    ＜
    ＜
    乙容器中A的物质的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧
    B
    B
    （填序号）．
    A．右侧6处     B．右侧6～7处     C．右侧7处        D．右侧7～8处
    （5）若上述（4）达平衡后，再将活塞向左推动至4处，则甲中混合气体平均相对分子质量
    A
    A
    （填序号）．
    A．增大         B．减小           C．不变            D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），下列说法中正确的是（　　）
    A、平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=
    c2(C)
    c2(A)?c(B)
    B、改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
    C、如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
    D、若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

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    科目：高中化学 来源：2012届度北京五中高三第一学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ④

    ⑤

    ⑥

     

     

    ②

     

     

     

     

     

     

    ⑦

     

     

     

     

     

     

     

     

    Fe

     

     

     

     

     

     

    As

     

     

     

    I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具

    Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为            ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了           ________mol。

     Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

    （1）若E为氧化物，则A的化学式为       ，A与水反应的化学方程式为       ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。

    ①       当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为       ，表示X呈碱性的离子方程式为        。

    ②       当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为       

    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是        ，B含有的化学键类为               ，C与X反应的离子方程式为              。

    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为           。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为            。

     

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