Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1 mol/L pH=3的H₂A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、0.1 mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、不清楚H₂A电解质的强弱和电离的方式；
B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；
C、设物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺）；
D、0.1 mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明电离大于水解，所以离子浓度大小的顺序为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）．

解答： 解：A、不清楚H₂A电解质的强弱和电离的方式，也就不清楚离子的存在形式，所以无法应用电荷守恒书写关系式，故A错误；
B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C、设物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；
D、0.1 mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明电离大于水解，所以离子浓度大小的顺序为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱溶液的混合、涉及电离、水解、酸碱混合的定性判断及离子浓度的大小等，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．