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    反应Fe+HNO3-Fe（NO3）3+H2O+[]，若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为4：3，则方框内的物质是（ ）
    A．NO2
    B．NO
    C．N2O
    D．N2
    【答案】分析：反应中Fe元素化合价升高，由0价升高为+3价，若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为4：3，设还原产物中N元素的化合价为x，根据氧化剂、还原剂得失电子数目相等计算．
    解答：解：反应中Fe元素化合价升高，由0价升高为+3价，若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为4：3，设还原产物中N元素的化合价为x，则有4×3=3×（5-x），x=1，应生成N2O，故选：C．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铁粉与稀硝酸能发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（Fe过量），Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（HNO3过量）．将一定量的铁粉溶解在一定浓度的稀硝酸中，当铁粉完全溶解后，收集到6g NO气体（设HNO3的还原产物只有NO）．试求：
    （1）被还原的HNO3的质量为多少？（2）参加反应的HNO3的质量为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应  ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T（K） K1 K2
    973 1.47 2.36
    1173 2.15 1.67
    （1）现有反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），这是一个
     
    （填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度
    D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
    （2）若反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T1下进行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他条件均相同），则两者的反应速率
     
     （填序号）．
    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
    II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．请配平主要反应的方程式：
     
    Na2FeO2+
     
    NaNO2+
     
    H2O═
     
    NaFeO2+
     
    NH3↑+
     
    NaOH
    （2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如下图．
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    ①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是
     
    ．
    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是
     
    ．
    （3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
     
     （填字母编号）
    A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢  B．在铁制品表面镀锌
    C．提高铁中含碳量，制成生铁       D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应Fe+HNO3-Fe（NO3）3+H2O+[]，若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为4：3，则方框内的物质是


    1. A.
      NO2
    2. B.
      NO
    3. C.
      N2O
    4. D.
      N2

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