Question

6．一定温度下可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 达平衡的标志是（　　）

• A． v_正（N₂）=$\frac{1}{3}$v_正（H₂）
• B． v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
• C． v_正（H₂）=$\frac{3}{2}$v_逆（NH₃）
• D． v_正（H₂）=$\frac{2}{3}$v_逆（NH₃）

Answer 1

分析 可逆反应中正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，反应速率之比等于其化学计量数之比，据此分析解答．

解答 解：A．v_正（N₂）=$\frac{1}{3}$v_正（H₂），都是正反应速率，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）反应速率与其计量数之比不相等，所以各物质的正逆反应速率不相等，则该反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．V_正（H₂）=$\frac{3}{2}$V_逆（NH₃），反应速率与其计量数之比相等，说明正逆反应速率相等，所以反应达到平衡状态，故C正确；
D．V_正（H₂）=$\frac{2}{3}$V_逆（NH₃），反应速率与其计量数之比不相等，所以各物质的正逆反应速率不相等，则该反应没有达到平衡状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，再结合同一物质的正逆反应速率相等判断，题目难度不大．