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    金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)，下列叙述正确的是(　　)

    A．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2++2e-Ni

    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

     

    D

    【解析】

    试题分析：A项，阳极发生氧化反应；B项，阴极只析出Ni，阳极Ni、Fe、Zn都溶解，所以阳极减小的质量与阴极增加的质量不相等。C项，溶液中还存在大量Ni2+及H+。D项，Cu、Pt不如Ni活泼，在阳极不放电，都在阳极泥中。

    考点：电极反应、电解池、

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )

    A．原子序数：A>C>B>DB．单质熔点：D>B, A>C

    C．原子半径：D>B>C>AD．简单离子半径：D>B>C>A

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步（人教选修4）1.1.1化学反应与能量的变化（解析版） 题型：选择题

    热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1表示(　　)

    A．碳和水反应吸收131．3 kJ能量

    B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量

    C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：选择题

    进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x—时间，y—锥形瓶中碳酸钙减少的质量)(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第四章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    )如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6．8~8．0，酸色—红色，碱色—黄色)

    回答下列问题：

    （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是　　　　　(填编号)； 

    ①A管溶液由红变黄

    ②B管溶液由红变黄

    ③A管溶液不变色

    ④B管溶液不变色

    （2）写出A管中发生的反应：　　　　　　　　　　； 

    （3）写出B管中发生的反应：　　　　　　　　　　； 

    （4）检验a管中气体的方法是　　　　　　　　　　； 

    （5）检验b管中气体的方法是　　　　　　　　　　； 

    （6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    （1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为　； 

    （2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为　　　　　　　　　　　　　； 

    （3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　　； 

    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是　　　　　，采取的措施是　　　　； 

    （5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2　　　T3(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是　； 

    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是(　　)

    A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0．1 mol·(L·s)-1

    B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第一章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

    CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

    则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 

    （2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

    H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。 

    （3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)　ΔH1

    ②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)　ΔH2

    ③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3

    总反应的化学方程式为　　　　　　　　，其反应热ΔH=　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2.2燃料电池试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    （1）a处应通入　　　(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　； 

    （2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH　　　(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度　　　； 

    （3）电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有　　　(忽略水解)； 

    （4）在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷　　　 L(标准状况下)。 

     

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