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    5．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质说法正确的是 （　　）
    A．该分子中所有氢原子不可能在同一平面上
    B．1mol该物质与氢气反应，最多消耗4mol氢气
    C．加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质含有酚类结构特征
    D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明结构存在碳碳双键

    分析 由结构简式可知，分子中含酚-OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质及苯、碳碳双键为平面结构解答．

    解答 解：A．分子中含2个甲基，为四面体构型，则该分子中所有氢原子不可能在同一平面上，故A正确；
    B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该物质与氢气反应，最多消耗7mol氢气，故B错误；
    C．含有酚羟基，则加入FeCl3溶液呈紫色，故C正确；
    D．苯环连接甲基、羟基，都可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃的性质考查，选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O的摩尔质量是18g
    B．一个12C的实际质量约等于$\frac{12}{6.02×1{0}^{23}}$g
    C．任何物质的摩尔质量都等于它的式量
    D．SO2的摩尔质量是64g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．重铬酸钾是一种应用广泛的氧化剂，某实验小组模拟工业法，用铬铁矿（主要成分为FeO、Cr2O3）为原料制取重铬酸钾（K2Cr2O7），主要流程如图．

    试回答下列问题：
    （1）铬铁矿在反应前进行粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率．
    （2）通过反应器得到的氧化产物是FeO2-、CrO42-．
    （3）步骤Ⅲ酸化时与CrO42-有关的离子方程式力2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；该步骤中加入KC1析出大量重铬酸钾晶体，其原理是K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，发生复分解反应．
    （4）滤渣Ⅰ、Ⅱ均要用水多次洗涤，并回收洗涤液，目的是提高原料利用率、防止重金属污染．
    （5）酒驾检测时，酸性K2Cr2O7将乙醇最终氧化成乙酸，同时颜色由橙色变为绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（　　）
    A．150 mL 2 mol•L-1盐酸B．150 mL 2 mol•L-1硫酸
    C．500 mL 3 mol•L-1盐酸D．500 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．电解质的水溶液中存在电离平衡，醋酸是常见的弱酸．
    （1）①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
    a．滴加少量浓盐酸          b．微热溶液
    c．加水稀释                d．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
    ①滴定醋酸的曲线是Ⅰ（填“I”或“II”）．
    ②V1和V2的关系：V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有A、B、C、D、E、F六种微粒，它们都含有10个电子，已知 A+B=2C；   A+D=E+C；2A+F=G↓； G中含有30个电子．试推断后回答：
    （1）A、B、E的电子式：AB   E
    （2）C、D、的化学符号：CH2ODNH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
    （1）该反应的化学方程式为2A+B?2C；
    （2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是C（填字母）．
    A．气体总质量保持不变
    B．A、B、C的浓度都相等
    C．A、B、C的浓度不再发生变化
    D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
    E．正反应和逆反应都已停止
    F．容器内气体密度不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（　　）
    A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
    C．NH4+、Ca2+、I-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸等体积混合反应后（不考虑溶液温度、体积的变化）．下列说法正确的是（　　）
    A．原醋酸物质的量浓度等于0.01mol•L-1
    B．反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
    C．两种反应物中水电离出的c（H+）都是1×10-12mol•L-1
    D．反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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