Question

7．A，B，C，D，E，F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，短周期元素中C的原子半径最大，B，E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H₂AO₃，D是地壳中含量最高的金属元素．
（1）A的元素符号是C，C₂B₂的电子式为．
（2）B，C，D，F的离子半径由大到小的顺序是Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用粒子符号表示）．
（3）E和F相比，非金属性强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是②③④⑥（用符号填空）．
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态　②气态氢化物的稳定性：F＞E　③E和F形成的化合物中，E显正价　④F单质能与E的氢化物发生置换反应　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱　⑥气态氢化物的还原性：E＞F．
（4）把CDB₂溶液蒸干所得的固体物质为NaAlO₂（填化学式）．
（5）C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（6）A，B，C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），pH=10的乙溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1．

Answer 1

分析 短周期主族元素中，C元素的原子半径是最大的，则C为Na元素；D元素是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al元素；E、F的原子序数大于Al，均处于第三周期，E的最外层电子数是其电子层数的2倍，则E最外层电子数是6，故E为S元素，F的原子序数大于S元素，则F为Cl元素；B、E同族，则B为O元素；A的最高价氧化物水化物为H₂AO₃，则A的最高价为+4价，原子序数小于氧，则A为C元素，据此解答．

解答 解：短周期主族元素中，C元素的原子半径是最大的，则C为Na元素；D元素是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al元素；E、F的原子序数大于Al，均处于第三周期，E的最外层电子数是其电子层数的2倍，则E最外层电子数是6，故E为S元素，F的原子序数大于S元素，则F为Cl元素；B、E同族，则B为O元素；A的最高价氧化物水化物为H₂AO₃，则A的最高价为+4价，原子序数小于氧，则A为C元素．
（1）A的元素符号为C，C₂B₂为Na₂O₂，过氧化钠属于离子化合物，其电子式为：，
故答案为：C；；
（2）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，四种离子的离子半径大小为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）E、F分别为S、Cl元素，二者处于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性较强的为Cl元素；
①物质的存在状态属于物理性质，与非金属性强弱无关，故①错误；　
②非金属元素的气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性：F＞E，则非金属性：Cl＞S，故②正确；
③E和F形成的化合物中，E显正价，说明F的得电子能力更强，则非金属性Cl＞S，故③正确；
④F单质能与E的氢化物发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，则非金属性：Cl＞S，故④正确；
⑤应描述为E和F的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，如HClO为弱酸，硫酸为强酸，故⑤错误；
⑥气态氢化物的还原性：E＞F，则对应元素的氧化性恰好相反，即非金属性：Cl＞S，故⑥正确；
故答案为：Cl；②③④⑥；
（4）NaAlO₂在溶液中水解得到氢氧化钠与偏铝酸（或氢氧化铝），最终又反应得到NaAlO₂，蒸干NaAlO₂溶液所得的固体物质为NaAlO₂，故答案为：NaAlO₂；
（5）C和F可组成化合物甲为NaCl，用惰性电极电解NaCl的水溶液，电解的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（6）A、B、C三种元素组成的常见化合物乙为Na₂CO₃，溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，水解程度微弱，溶液中氢氧根离子源于碳酸根与碳酸氢根水解、水的电离，故溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
溶液中氢氧根离子均源于水，pH=10的Na₂CO₃溶液中由水电离产生的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol•L^-1=10^-4mol•L^-1，
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；10^-4．

点评 本题考查位置结构性质关系综合应用，涉及电子式、微粒半径比较、非金属性强弱比较、盐类水解应用、离子浓度大小比较等，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．