草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示.为了测定x值.进行如下实验: 称取Wg草酸晶体.配成100.00mL无色水溶液.量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内.加入适量稀H2SO4后.用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定.试回答: (1)滴定时所发生反应的化学方程式为 (2)草酸是二元弱酸.则草酸的电离方程式为请从“电离平衡的角度解释:为什么� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（11分）草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：

称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。试回答：

（1）滴定时所发生反应的化学方程式为

（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难

图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。

A.是amL B.是(25-a)mL

C.一定大于amL D.一定大于(25-a)mL

（3）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由色变为色；

（4）在滴定过程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1;

（5）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。

【答案】

(1) 2KMnO₄ +5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 10CO₂↑ +2MnSO₄ + 8H₂O

(2) H₂C₂O₄H⁺+HC₂O₄^－、HC₂O₄^－H⁺+C₂O₄²^－，第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离 22.0 D

（3）酸无影响无色紫红

（4）0.1aVmol/L

（5）84.00%

【解析】

试题分析：（1）高锰酸钾和草酸溶液反应化学方程式为2KMnO₄ +5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 10CO₂↑ +2MnSO₄ + 8H₂O。

（2）草酸电离方程式为：H₂C₂O₄H⁺+HC₂O₄^－、HC₂O₄^－H⁺+C₂O₄²^－，第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离。

量筒刻度由下向上逐渐增大，每一格表示2.0mL，量筒中液体的体积为22.0mL；滴定管刻度从上到下增大，最大刻度下面还有部分液体，滴定管中液体的体积一定大于(25－a)mL。

（3）高锰酸钾溶液有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值无影响，终点现象是滴加最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色且30s不褪色。

（4）2KMnO₄ ～ 5H₂C₂O₄

2 5

0.001avmol 0.025c

c=0.1avmol/L

（5）消耗高锰酸钾溶液体积为16.00mL。设草酸晶体物质的量为nmol。

5H₂C₂O₄·2H₂O～2 KMnO₄

5 2

nmol 0.02×0.016mol

n=0.0008mol

H₂C₂O₄·2H₂O质量分数为84%。

考点：电离方程式化学实验氧化还原滴定

点评：用高锰酸钾溶液滴定草酸因高锰酸钾溶液本身有颜色，不需外加指示剂。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?5H₂O表示，为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答：
（1）实验中不需要的仪器有（填序号）

cfj

，还缺少的仪器有（填名称）

100mL容量瓶，锥形瓶

．
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．滴定管 c.100mL量筒 d．铁架台（带滴定管夹） e．烧杯 f．漏斗 g．胶头滴管 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在

酸

式滴定管中，因为

因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管．

．
（3）实验中用左手控制

滴定管活塞

（填仪器及部位），眼睛注视

溶液颜色的变化

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色

．
（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是

偏大

；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得结果会

无影响

（偏大、偏小、无影响）
（5）在滴定过程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则该样品中草酸晶体的纯度为

180Va

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上．
KMnO₄+H₂C₂O₄+

3H₂SO₄

═K₂SO₄+CO₂↑+MnSO₄+

8H₂O

（2）整个实验过程中不需要的仪器有

c，f

（填序号）．
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管 c．烧瓶 d．100mL容量瓶 e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶
h．玻璃棒 i．药匙
（3）实验中，标准KMnO₄溶液应盛装在

酸

式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为

酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色

．
（4）在滴定过程中若用去amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为

0.1aV

mol?L^-1，由此可计算x的值是

50w

9av

-5

50w

9av

-5

．（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

C（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．试回答：
（1）滴定时所发生反应的化学方程式为

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺

请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难

第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用

（3）实验中不需要的仪器有（填序号）

c，f，j

，还缺少的仪器有（填名称）

铁架台（带滴定管夹），胶头滴管

．
a．托盘天平（带砝码，镊子） b．酸式滴定管 c．碱式滴定管 d.100mL容量瓶 e．烧杯
f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶
图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是

22.0

mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）

．
A．是amL B．是（25-a）mL
C．一定大于amL D．一定大于（25-a）mL
（4）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在

酸

式滴定管中．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会

无影响

（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由

无色

变为

紫红色

色；
（5）在滴定过程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1；
（6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为

84.00%

．

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科目：高中化学 来源：2013届贵州省湄潭中学高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。
KMnO₄+ H₂C₂O₄+ （   ）---K₂SO₄+ CO₂↑+ MnSO₄+ （   ）
（2）整个实验过程中不需要的仪器有                （填序号）。
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管 c．烧瓶
d．100mL容量瓶 e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶
h．玻璃棒    i．药匙
（3）实验中，标准KMnO₄溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的
颜色变化为                                       。
（4）在滴定过程中若用去amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L^-1，由此可计算x的值是___________。
（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

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（13分）：草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：

称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液

（1）量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）___________________________________________________。

a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶

（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_____式滴定管中，因为____ ___________。

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响）

（4）在滴定过程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________________________mol·L^-1，由此可计算x的值是____________。

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