Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是  (     )         

A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液： c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合： c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

2 c (CO₃^2－)＋2 c (HCO₃^－)＋2 c (H₂CO₃)="3" c (Na^＋)

Answer 1

A

解析试题分析：A项中性溶液c(OH^－)=c(H^＋)，c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)正确
B项由电荷守恒可有c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(H^＋)，而c(CH₃COOH)<c(Na^＋)，故c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)>c(CH₃COOH)＋c(H^＋),B 错
C项混合后为HCOONa和HCOOH的混合溶液，显酸性c(H^＋)>c(OH^－)，c(HCOO^－)>c(Na^＋)，故应有c(HCOO^－)＋c(H^＋)＜c(Na^＋)＋c(OH^－)，C错
D项根据物料守恒有2 c (CO₃^2－)＋2 c (HCO₃^－)＋2 c (H₂CO₃)="c" (Na^＋)，c (CO₃^2－)＋c (HCO₃^－)＋c (H₂CO₃)="c" (Na^＋)，两式相加有3 c (CO₃^2－)＋3 c (HCO₃^－)＋3 c (H₂CO₃)="2" c (Na^＋)
考点：比较溶液中离子浓度的大小
点评：注意物质中各离子物质的量之间的关系，从盐类的水解结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断．
题目难度较大。