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    19．X、Y、Z、W是四种常．见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、W的最简单氢化物能相互反应
    C．非金属性：Z＜YD．X、Z、W形成的化合物均为强酸

    分析 X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，结合元素化合物性质解答．

    解答 解：A．Y为N，Z为O，二者处于第二周期，W为Cl，处于第三周期，故A错误；
    B．、W的最简单氢化物分别为氨气、氯化氢，能相互反应生成氯化铵，故B正确；
    C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性O＞N，故C错误；
    D．如不是最高价氧化物的水化物，如HClO，则为弱酸，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查位置结构性质关系等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．爱氏试剂（由质量分数为25%盐酸、96%乙醇与无水乙醚以体积之比为1：3：1配成的混合溶液）是工商部分用于检验猪肉（含N元素）是否变质（如图）的试剂，若观察到有白烟出现，则说明猪肉已变质．下列有关说法正确的是（　　）
    A．白烟的成分为NH4Cl
    B．可用稀硫酸代替盐酸
    C．腐败肉样释放出的是N2
    D．该检验可直接将肉样放入爱氏试剂中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某含硅物质常用做实验室和袋装食品的干燥剂，也可用做催化剂的载体，该物质是（　　）
    A．晶体硅B．二氧化硅C．硅胶D．水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于电解精炼铜（粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质），下列说法中正确的是（　　）
    A．用纯铜作阳极、粗铜作阴极
    B．电解液的成分保持不变
    C．屯解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等
    D．阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与社会发展有密切关系．下列的叙述不正确的是（　　）
    A．工业上，采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
    B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    C．硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素
    D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
    B．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A．漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    D．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO的能量变化图．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
    ②2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
    NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
    （2）工业上利用CO2生产甲醇燃料，反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图2实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．
    ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为0.125 mol•L-1•min-1；
    ②该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ③仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温，曲线Ⅱ改变的可能是增压．若实线对应的平衡常数为K，曲线Ⅰ对应的平衡常数为K1，则K和K1 的大小关系是K1＜K．
    （3）若以如图3装置用电化学原理将SO2转化为重要化工原料．若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极电极反应为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．应用化学反应原理知识解决下列问题：
    （1）写出一水合氨的电离方程式NH3．H2O?NH4++OH-．
    （2）Fe2（SO4）3溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制Fe2（SO4）3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加少量稀硫酸（填序号）．
    ①HCl           ②NaCl            ③H2SO4            ④NaOH
    （3）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和液态水时，放出250kJ热量，其反应的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l ）△H=-500kJ•mol-1．
    （4）现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液
    ①Na2CO3    ②NH4Cl   ③Ba（OH）2     ④NaHCO3     ⑤HCl
    这五种溶液的pH由小到大的顺序是⑤＜②＜④＜①＜③（填编号）．

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