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    乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    ①2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    ②2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃时，K=1.71×1022
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=______．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______；以CO2为原料合成乙醇的优点是______（写出一条即可）．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    500600700800
    1.545332012
    2.060432815
    3.083623722
    ①温度升高，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）．
    （4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
    （5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
    已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：______．

    【答案】分析：（1）根据平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比来分析；
    （2）利用化学平衡常数来分析转化程度，平衡常数大，则转化程度大；从资源利用及环保角度来分析该合成方法的优点；
    （3）①由表格中的数据可知，温度越高，平衡常数越小；
    ②K只受温度的影响，但提高氢碳比促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇；
    （4）利用盖斯定律来分析热化学反应及反应热．
    解答：解：（1）由反应2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g），平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=，
    故答案为：；
    （2）因反应②的K大，则正向进行的程度大，即反应物的转化程度高，以CO2为原料合成乙醇，减少二氧化碳造成的温室效应，废弃物利用，有利于环保，
    故答案为：②；废弃物利用，有利于环保；
    （3）①由表格数据可以看出，温度越高，K值越小，故答案为：减小；
    ②因K只受温度的影响，则提高氢碳比能促使反应正向移动的程度增大，有利于生成乙醇，但生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，即K不变，故答案为：不变；有利；

    （4）对于化学反应：2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据化学平衡移动原理，增大压强则平衡向右移动，所以反应物的量会减小，生成物的量会增多，
    故答案为：








    （5）N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol①；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol②；根据盖斯定律可知，②×2-①可得2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
    点评：本题考查化学平衡及热化学反应方程式，明确化学平衡常数的概念及影响因素、影响化学平衡的因素、盖斯定律是解答本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图所示，据图回答问题：

    ①写出合成甲醇反应的热化学方程式
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
    ；
    ②在图中曲线
    b
    b
    （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是
    催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
    催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
    ；
    ③在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    该反应的平衡常数k=
    16
    3
    16
    3
    ．
    （2）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

    500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
    有利
    有利
    （填“有利”或“不利”）．
    ③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?肇庆二模）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    ①2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
     CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    ②2CO（g）+4H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃时，K=1.71×1022
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=
    c(C2H5OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H 2)
    c(C2H5OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H 2)
    ．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是
    ②
    ②
    ；以CO2为原料合成乙醇的优点是
    废弃物利用，有利于环保
    废弃物利用，有利于环保
    （写出一条即可）．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
    有利
    有利
    （填“有利”或“不利”）．
    （4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
    （5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
    已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?金平区模拟）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    ①2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    ②2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃时，K=1.71×1022
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=
    c(C2H5OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H 2)
    c(C2H5OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H 2)
    ．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是
    ②
    ②
    ；以CO2为原料合成乙醇的优点是
    废弃物利用，有利于环保
    废弃物利用，有利于环保
    （写出一条即可）．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率/% 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
    有利
    有利
    （填“有利”或“不利”）．
    （4）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
    已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol     N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（S）浓度 0 20 40 60 80 100
    c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
    c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为
    A（g）=2B（g）
    A（g）=2B（g）
    ，表中c2
    ＞
    ＞
    c3、a
    =
    =
    b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    （I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    该反应的平衡常数k=
    16
    3
    16
    3
    ．
    （II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
    500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①温度升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇．
    ①2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  25℃时，K=2.95×1011
    ②2CO（g）+4H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃时，K=1.71×1022
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是
     
    ．以CO2为原料合成乙醇的优点是
     
    （写出一条即可）．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．
    精英家教网 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    对于反应①，根据表中数据分析可知，温度升高，K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）；提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
     
    （填“有利”或“不利”），此时H2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    （4）在如图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响，并标明横坐标、纵坐标的含义．

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