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    8．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    D．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O

    分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
    B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开．

    解答 解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
    C．锌片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C错误；
    D．氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    18．氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：（部分操作和条件略）
    步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污．
    步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50～80℃，充分反应后，过滤．
    步骤3：将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液．
    步骤4：过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体．
    步骤5：煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．
    （1）步骤2中，如何判断反应已经充分？溶液中不再产生气泡．
    （2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W（Fe3C），经以下处理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸．
    ①煅烧时1mol W消耗O23mol；
    ②X溶于稀硫酸的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
    （3）步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （4）将步骤4补充完整：过滤、洗涤．
    （5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO．
    ①若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是稀硫酸和酸性KMnO4溶液．
    ②现煅烧116.0kg的FeCO3，得到79.2kg产品，则该产品的纯度为90.9%．（设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05102030
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
    B．达到平衡时，B的转化率为80%
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol•L-1
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关的方程式不正确的是（　　）
    A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    B．水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
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    D．乙烷的燃烧热为-1559.9 kJ•mol-1，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.8kJ•mol-1

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    3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
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    D．实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭

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    13．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K越大，反应达到平衡时所用的时间越短
    B．K越小，达到平衡时，反应物的 转化率越大
    C．K随反应物浓度改变而改变
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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．28 g氮气含有的原子数为NA
    B．4g金属钙的物质的量为1mol
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    （2）下列措施中，能够改变平衡时c（CO）/c（CO2）的比值的是AD（填序号）．
    A．温度B．铁粉的量（足量）C．压强D．CO的量
    （3）已知：反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
    反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如下表：
    温度/KK1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的K．
    ①温度为973K时：K=0.62；
    ②温度为1173K时：K=1.29；
    ③反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

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