Question

已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：①

 

②

 

（2）已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：由图象可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生产，化学键断裂要吸收能量，形成新键要放出能量，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题．

解答： 解：（1）①吸收的能量应为2molH₂和1molO₂吸收的能量，为2×436kJ+498kJ=1370kJ，
由图象可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，
则②放出的热量为1370kJ+482kJ=1852kJ，
故答案为：1370；1852；
（2）已知①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1，②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①-②×2可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol．

点评：本题考查化学反应与能量变化，注意把握由键能计算反应热的方法，把握盖斯定律的应用，题目难度不大．