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    11．下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-B．K+、Na+、HSO3-、Cl-
    C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、ClO-、S2-

    分析 A．四种离子之间不反应，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；
    B．亚硫酸氢根离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；
    C．铵根离子与强碱性溶液反应；
    D．铁离子、次氯酸根离子与与硫离子反应，铁离子还与强碱性溶液反应．

    解答 解：A．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
    B．HSO3-与强碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．NH4+与强碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．Fe3+、ClO-与S2-之间发生反应，Fe3+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液与20mL1 mol•L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（　　）
    A．10 mL 1mol•L-1Mg（NO3）2 溶液B．5 mL 0.8mol•L-1 Al（NO3）3溶液
    C．10 mL 2mol•L-1AgNO3溶液D．10 mL 0.5mol•L-1 Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在xR++yH++O2═mR2++nH2O离子反应方程式中，m 的值是多少（　　）
    A．2xB．4C．2yD．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2g
    （1）CO的质量为2.8g．
    （2）CO的体积为2.24L．
    （3）混合气体的平均摩尔质量为36g•mol-1．
    （4）混合气体的密度为1.61g•L-1． （小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（　　）
    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）
    A．V（SO2）=4mol•L-1•min-1B．V（O2）=3mol•L-1•min-1
    C．V（SO3）=0.1mol•L-1•S-1D．V（O2）=0.1mol•L-1•S-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4，写出CO与H2反应生成CH4和H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
    已知：
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H1=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2=-73kJ•mol-1　
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-171kJ•mol-1
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
    在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示，则压强P1小于P2　（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“），求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6（计算结构保留两位有效数字）．

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度高于250℃时，催化剂的活性降低，使催化效率下降．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大CO2的浓度；及时分离出乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F．S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为-1220kJ/mol
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
    ②已知该反应的△S﹦247.7J•mol-1•K-1．试判断该反应在常温时不能（填“能”或“不能”）自发进行．

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