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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是

    A. X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强

    B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

    C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

    D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使它们相互分离的方法
    B．蒸馏时，如果温度计水银球的位置偏高，会导致得到的馏分的沸点偏低
    C．在氢氧化镁悬浊液中加入氯化铵溶液，悬浊液溶解证明了氯化铵溶液水解呈酸性
    D．用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol/L
    B．pH=12的烧碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol/L
    C．饱和食盐水中：c（H+）=c（OH-）
    D．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

    （1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： 。

    （2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： 。

    （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 。

    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： 。

    ③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A．FeFe2O3Fe2(SO4)3

    B．MgOMgSO4(aq) Mg

    C．饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    D．NH3 NOHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
    ①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）
    ②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL． 有关反应式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    请填写下列空白：
    （1）用标准的Na2S2O3溶液滴定待测溶液时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色为止．
    （2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所
    用Na2S2O3溶液的体积为26.10mL．
    （3）下列操作中引起的误差偏低的是A、D（填字母序号）．
    A．读数：滴定前平视，滴定后俯视
    B．未用标准液润洗滴定管
    C．用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质
    D．待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测液的体积/mL0.1000mol•L-1 Na2S2O3的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    依据上表数据列式计算水中溶解氧的量（以g/L为单位，保留4位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知T．X．Y．Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表．
    元素结构或性质信息
    T原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z单质常温常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式CO．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键．
    （3）T．X．Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为3d84s2．
    ②元素Q与元素T．Y．Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y．Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp；sp3．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如图1所示，该晶体形成时的原子堆积方式图2中的是丙 （选填“甲”．“乙”．“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2Fe3+Br2Cl-
    ②KClO3浓盐酸Cl2
    ③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
    B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
    D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲线如下图①；用0.1mol•L-1盐酸滴定25mL0.1mol•L-1氨水的滴定曲线分别如下图②所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．a点：c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）B．b点：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    C．c点：c（NH4+）=c（CH3COO-）D．d点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）

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