HNO3中N原子轨道的杂化类型为( )A．sp1B．sp2C．sp2D．sp3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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13．HNO₃中N原子轨道的杂化类型为（　　）

A．

sp₁

B．

sp₂

C．

sp²

D．

sp³

分析计算HNO₃中氮原子价层电子对数，进而确定N原子轨道的杂化类型．

解答解：HNO₃中氮原子价层电子对数为3+$\frac{5+1-2×3}{2}$=3，N原子轨道的杂化类型为sp²，
故选C．

点评本题考查了杂化类型的判断，题目难度不大，注意把握成键电子对数和孤电子对数的计算方法．

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3．下列化学方程式书写错误的是（　　）

	A．	乙醇催化氧化制取乙醛：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
	B．	苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：
	C．	乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃
	D．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a为电池的负极
	B．	放电时，溶液中的Li⁺从a向b迁移
	C．	放电时，a极锂元素的化合价发生变化
	D．	电池充电反应为LiMn₂O₄=Li_1-xMn₂O₄+xLi

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）

	A．	可表示单核10电子粒子基态时电子排布
	B．	此图错误，违背了泡利原理
	C．	表示基态N原子的价电子排布
	D．	表示处于激发态的B的电子排布图

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．有关氢键的叙述正确的是（　　）

	A．	每一个水分子内平均含有两个氢键
	B．	氢键与配位键一样，也是共价键的一种
	C．	氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一
	D．	由于H₂O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．

准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构．
（1）有一种由铝、铜、铁三种元素构成的天然准晶体化合物，分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎，然后按如程序进行实验：
第1步：称取38.99g 准晶体，让其与足量的NaOH溶液充分反应，在标准状况下，收集得到21.84L 氢气．
第2步：将1步反应后的浊液过滤出固体，用蒸馏水洗涤，逐滴滴入6mol/L盐酸，当加入的盐酸的体积为40mL时，固体不再溶解．
①铝、铁的第一电离能的大小关系为Fe＞Al（用元素符号表示）．
②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂．
（2）锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶，已知A最外层子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子．
①锰原子在基态时的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²．
②锰与A在准晶体中的结合力为金属键．（离子键、共价键、金属键、分子间作用力）
③锰与A形成的准晶结构如图所示，则该准晶体的化学式为MnAl₁₂．
④过渡金属配合物Mn₂（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则n=10．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下，10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺物质的量相同
	B．	25℃时，将a mo1•L^-l氨水与0.01 moI•L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代数式表示反应完全时NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	一定温度下，已知0.1 mol•L^-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加少量烧碱溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
	D．	等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB