Question

19．2.00g氢气、2.80g氮气和6.40g氧气这三种气体中，含有分子数目最多的是H₂，在0℃和101kPa的条件下，将它们混合，该混合气体的体积是29.12L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算相关物理量，以此解答．

解答 解：n（H₂）=$\frac{2.00g}{2g/mol}$=1mol，n（N₂）=$\frac{2.80g}{28g/mol}$=0.1mol，n（O₂）=$\frac{6.40g}{32g/mol}$=0.2mol，由N=nN_A可知，氢气的物质的量最多，则分子数最多，在0℃和101kPa的条件下，将它们混合，总物质的量为1mol+0.1mol+0.2mol=1.3mol，该混合气体的体积是1.3mol×22.4L/mol=29.12L，
故答案为：H₂；29.12L．

点评 本题考查了以物质的量为中心的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用．