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    下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南宁远一中、祁阳一中高二上第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

    A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A．正极反应为Cl2＋2e－＝2Cl－

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是 。

    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号）。

    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是 。

    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （双选，填序号）。

    A 蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚

    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的一个是 ，原因是 。

    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ）

    A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上半期考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是

    A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H+)=1×10－a mol·L－1

    B．在K点，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－)

    C．在N点，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－)

    D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I. （1）反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号)。

    ①1mL 0.01 mol·L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol·L—1的碘水

    ③4mL 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液

    （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=

    Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH <0，200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol•L—1)变化如下：

    0min

    5min

    10min

    CO

    0.01

    0.0056

    H2O

    0.01

    0.0156

    CO2

    0

    0.0044

    H2

    0

    0.0044

    （1）请计算5min时H2O的平衡浓度__________。

    （2）CO的平衡转化率为____________。

    （3）若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是

    A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2－ = 2AlO2－ + 2H2O

    B．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L

    C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大

    D．电解过程中，电子的流向由a→d，c→b。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是

    ① NaHSO4 ② NaHSO3 ③ CH3COOH ④ CH3COONa ⑤ NaHCO3 ⑥ NaClO ⑦ NH4HCO3

    A．②④⑤⑥ B． ④⑤⑥⑦ C．①②③ D．②④⑤⑥⑦

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