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    9．对于铵盐的描述正确的是（　　）
    ①易溶于水                       
    ②加热NH4Cl固体制取NH3
    ③与碱混合后加热都有NH3 放出．
    A．①②③B．①②C．①③D．②③

    分析 ①铵盐都易溶于水；
    ②铵盐具有不稳定性，受热易分解，分解产生的氨气和氯化氢遇冷反应生成铵盐；
    ③NH4Cl与Ca（OH）2的混合物在加热的条件下发生反应生成氨气、氯化钙和水．

    解答 解：①铵盐都易溶于水，故正确；
    ②铵盐具有不稳定性，受热易分解，分解产生的氨气和氯化氢遇冷反应生成铵盐，所以实验室不用加热NH4Cl固体制取NH3，故错误；
    ③NH4Cl与Ca（OH）2的混合物在加热的条件下发生反应生成氨气、氯化钙和水，铵与碱反应生成氨气，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查了铵盐的性质，题目难度不大，熟悉铵盐的物理性质和化学性质是解题的关键，注意实验室是用碱与铵盐反应生成氨气．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．
    （1）当有1 mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成气体11.2L（标准状况），阳极的电极反应式是SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+．
    （2）稀NaOH溶液的作用是增强溶液导电性，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是较浓的硫酸．
    （3）在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO220%（体积分数）的废气40m3，理论上需要消耗甲烷2m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1
    I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol-1．
    A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．${\;}_{15}^{52}$P可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗．下列关于${\;}_{15}^{52}$P的叙述中正确的是（　　）
    A．${\;}_{15}^{52}$P的原子核中含有15个中子
    B．${\;}_{15}^{52}$P的相对原子质量为32
    C．${\;}_{15}^{52}$P原子的质量数是17
    D．${\;}_{15}^{52}$P原子中含有的电子数和质子数都是15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表，（单位g/L）
    海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2Mg SO4NaBr
    1.200.91
    1.210.053.260.0040.008
    1.220.0159.650.010.04
    1.260.012.640.020.020.04
    1.311.400.540.030.06
    当海水密度达到1.21～1.22g/mL时，析出的盐中，质量分数最大的是（　　）
    A．CaSO4B．MgSO4C．NaClD．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．石油分馏塔装置示意如图．a、b、c分别为石油分馏产品．下列说法正确的是（　　）
    A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高
    B．分馏产品的沸点：a＞b＞c＞柴油＞重油
    C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大
    D．a、b、c、柴油、重油都是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．【有机化学】
    乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图（图1）和有关数据如下：
    相对原子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊醇1300.8670142难溶

    实验步骤：
    在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3 片碎瓷片．开始缓慢加热A．回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静里片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）仪器B 的名称是球形冷凝管．
    （2）在洗涤操作中．第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡．然后静置，待分层后D（填标号）．
    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出．再将乙酸异戊酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口例出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中b（填标号）．

    （7）本实验的产率是c（填标号）．
    a.30%   b.40%      c.60%         d.90%
    （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层有2个电子；
    （2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）；
    （3）Z元素形成简单离子的离子结构示意图；
    （4）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称是乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（　　）
    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
    B．由图2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
    C．图3表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
    D．图4表示常温下向体积为10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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