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    对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（    ）
    A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度
    AC

    试题分析：升高温度或使用催化剂均能提高反应物中活化分子百分数，而增大压强或增大反应物的浓度，则只能是提高单位体积内活化分子的百分数，而不能提高反应物中活化分子百分数，答案选AC
    点评：该题是基础性试题的考查，属于中等难度的试题。试题比较抽象，学生不易理解。该题的关键是首先记住，该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对A2+3B22AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（  ）
    A．v(AB3)=0.5mol/(L·min)
    B．v(B2)=0.6mol/(L·min)
    C．v(A2)=0.4mol/(L·min)
    D．v(A2)=0.3mol/(L·min)"

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。现将4 molA和8 molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是　　
    　　　　　　　　　　　　　
    A．在0~5min内，正反应速率逐渐增大
    B．反应从起始至8min时，A的转化率为50%
    C．第15min时，B的体积分数为25%
    D．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经过5s后，测得N2剩余2.0 mol，在这5S内N2的反应速率为
    A．0.3 molL-1s-1B．0.2molL-1s-1
    C．0.4 molL-1s-1D．0.5 molL-1s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，
    某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

    Ⅰ                      II                          III
    A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶液中的反应：X+Y 2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是
    A．前5min实验③的平均反应速率最快B．条件②的反应最先达到平衡
    C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是
    A．使反应体系的活化分子百分数增高B．使反应体系的活化分子总数增多
    C．使反应体系的活化分子百分数降低D．使反应体系的活化能降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（g）+3B2（g）aX（g）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。

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