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    汽车启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A.PbO2是电源的负极

    B.负极的电极反应式为：Pb+-2e-PbSO4

    C.电池放电时，溶液的pH增大

    D.电池放电时，PbO2得电子，被氧化

    BC  放电时是原电池，正极是二氧化铅，被还原；负极是铅，被氧化，故A、D错，B、C正确。

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    [　　]

    A．

    PbO2是电源的负极

    B．

    负极的电极反应式为：Pb＋SO－2e－＝PbSO4

    C．

    电池放电时，PbO2得电子，被氧化

    D．

    电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（   ）

    A． PbO2是电源的负极             B． 负极的电极反应式为：Pb+SO42- -2e- =PbSO4

    C． 电池放电时，溶液的pH增大    D． 电池放电时，PbO2得电子，被氧化

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