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    25℃时，将10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分别与10 mL 0．10 mol/L NaHCO3溶液混合．实验测得产生的CO2的体积（V）随时间（t）变化的示意图如题13图所示，下列说法正确的是

    A．反应结束后，两溶液中c(A一）> c（B—）

    B．pH=5.3的NaA与HA的混合溶液中，c（Na+）<c（A一）

    C．中和体积相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物质的量后者多

    D．在同体积同浓度的NaA和NaB溶液中前者的离子总数比后者多

     

    【答案】

    B

    【解析】根据图中可知，HB反应的速率大，说明HB的酸性强于HA的。由于都是恰好反应，所以反应结束后，溶液中含有的溶质是NaA和NaB，酸越强，相应的钠盐越容易水解，因此NaA的水解程度大，则c(A一）＜c（B—），A不正确。选项B中溶液显酸性，所以根据电荷守恒可知，c（Na+）<c（A一），B正确。在pH相同的条件下，HA的浓度大于HB，所以HA消耗的氢氧化钠多，C不正确。NaA的水解程度大，则溶液的碱性强。则NaA中氢离子浓度小，由于钠离子浓度相同，所以根据电荷守恒可知，NaB溶液中离子总数多，D不正确，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，浓度为0.1mol?L-1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
    ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为
     
    （填写编号）．
    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=
     
    mol?L-1（保留到小数点后一位）．
    （3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：
     
    ．
    （4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
    c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
     
    ，m与n的大小关系是m
     
    n（填“＞”“=”或“＜”）．
    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3?H2O的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。

    今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：

    A的浓度/mol·L-1

    B的浓度/mol·L-1

    反应速率/mol·L-1·s-1

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    1.0

    4.0

    1.92×10-1

    4.0

    1.0

    4.8×10-2

    分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________，b=_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。

    今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：

    A的浓度/mol·L-1

    B的浓度/mol·L-1

    反应速率/mol·L-1·s-1

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    1.0

    4.0

    1.92×10-1

    4.0

    1.0

    4.8×10-2

    分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 Kb= 1×10－ 6 mol·L－1，

    （1）25℃时，将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：

    ①比较A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

    ②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字)  

    （2）25℃时，0.01 mol·L－1 MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=       mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年海南省高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。

    （2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）， 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

    （3）25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=________。

     

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