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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    B、某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一离子，则Na+数目等于NA
    C、一定条件下，将1mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2NA
    D、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价；
    B、醋酸根离子水解；
    C、氮气和氢气反应是可逆反应；
    D、NO2与N2O4的最简式相同，只需计算46gNO2中所含原子数；
    解答： 解：A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价，标准状况下，2.24 L Cl2物质的量为0.1mol，与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1NA，故A错误；
    B、某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一离子，醋酸根离子水解，则Na+数目大于NA，故B错误；
    C、氮气和氢气反应是可逆反应，一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目小于2 NA，故C错误；
    D、NO2与N2O4的最简式相同，只需计算46gNO2中所含原子数=
    46g
    46g/mol
    =1mol，含原子数3NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意反应的可逆性．盐类水解的分析判断，氧化还原反应电子转移计算应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：
    时间 （s） 0 20 40 60 80
    c（N2O4）mol/L 0.10 C1 0.050 C3 C4
    c（NO2）mol/L 0.00 0.060 C2 0.12 0.12
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO2）═
     
    ．
    （2）若在相同条件下最开始充入的是NO2气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是
     
    ．
    （3）若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol，要计算达到平衡时NO2的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解NaCl溶液所得产物均为化工生产中应用广泛的化工原料．请回答下列问题
    （1）请写出电解NaCl溶液时两极的电极反应式
    阳极
     
    ；
    阴极
     
    ；
    （2）常温下，将适量氯气通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若将等物质的量的氯气和NaOH反应则所得溶液容易失效，请写出该过程中发生反应的离子方程式
     
    ；
    （3）已知氰酸的结构式为H-O-C≡N，在反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中，当有4mol CO2生成时，被氧化的KOCN为
     
    mol；
    （4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，结合如图找出有关粒子浓度关系对应的图中的点．

    当在
     
    点时，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    当在
     
    点时，c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示相关物质的转化关系，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

    回答下列问题：
    （1）B的化学式：
     
    ，J的结构式：
     
    ．
    （2）K中的化学键类型是
     
    ．
    （3）将F通入D的水溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）当有14.7gC被还原时，在标准状况下生成F气体的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有长、宽、厚都一样的两块金属片，已知一块是铝片，另一块是铁片，请用四种物理方法加以鉴别：
    ①
     
    ．②
     
    ．
    ③
     
    ．④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将Al条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    B、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-═CaCO3↓+C
    O
    2-
    3
    +2H2O
    C、氨水与三氧化铁溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的乙酸：C
    O
    2-
    3
    +CH3COOH═CH3COO-+HC
    O
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、足量澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B、用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
    C、向Fe（OH）3中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D、向Ag（NH3）2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（　　）
    A、0.16g
    B、0.224g
    C、0.32g
    D、0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修2：化学与技术]水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：
    （1）天然水中溶解的气体主要有
     
    ，利用
     
    方法可以将水中溶解的气体除去．
    （2）含有较多
     
    的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为
     
    ．
    （3）通常具有净水作用的物质有
     
    （任写一种），其净水原理是
     
    ．
    （4）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有
     
    ．
    A．KMnO4 B．Cl2 C．KAl（SO4）2?12H2O D．活性炭
    （5）在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能，做了如下两个实验：取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B．
    实验Ⅰ：分别测定水样A、B的电导率为384和15（单位和数量级略）．
    实验Ⅱ；用同样的装置分别对水样A、B进行电解．电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样B时则无明显现象．
    ①实验Ⅰ中水样B导电性减弱的原因可能是
     
    ．
    ②实验Ⅱ中所用电解装置的阳极材料应该是
     
    ，阳极发生的电极反应式为
     
    ．
    ③从网上查得该品牌净水器的相关资料，其净水滤芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反渗透膜（一种孔径小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料组成．其净化过程主要使用了以下方法中的
     
    ．
    A．沉淀法 B．吸附法 C．蒸馏法 D．过滤法．

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