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    下列A-D四组实验中，使用的试剂错误的是（　　）
    选项 实验目的 使用的试剂
    A 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 CO2
    B 检验FeCl3溶液中的FeCl2 酸性KMnO4溶液
    C 除去SiO2中的Al2O3 NaOH溶液
    D 鉴别Na2CO3和NaHCO3 CaCl2溶液
    A、AB、BC、CD、D
    分析：A．Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3；
    B．FeCl2可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
    C．SiO2和Al2O3都与氢氧化钠反应；
    D．Na2CO3可与CaCl2反应，但NaHCO3不反应．
    解答：解：A．Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3，可得到除杂的目的，故A正确
    B．FeCl2可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故B正确；
    C．SiO2和Al2O3都与氢氧化钠反应，应用盐酸，故C错误；
    D．Na2CO3可与CaCl2反应，但NaHCO3不反应，可用于检验，故D正确．
    故选：C．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提出和检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验
    序号    		 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.60
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为
    0.013
    0.013
    mol/（L?min）．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=
    1.0
    1.0
    mol/L．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3
    ＞
    ＞
    v1（填＞、=、＜），且c3
    ＞
    ＞
    1.0mol/L（填＞、=、＜）
    （4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”），理由是
    升温，A平衡浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向吸热
    升温，A平衡浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向吸热
    ．
    （5）四组实验中，平衡常数大小关系K1
    =
    =
    K2
    =
    =
    K3
    ＜
    ＜
    K4（填＞、=、＜）．

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列四组实验中现象或结论不正确的是

    序号

    实验现象

    结   论

    A

    热水中平衡球颜色比冷水中深

    升温，化学平衡向吸热反应方向移动

    B

    起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH

    醋酸是弱电解质

    C

    溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色

    已达滴定终点

    D

    划口处有蓝色沉淀

    铁发生了析氢腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验
    序号    		 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.60
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为______mol/（L?min）．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=______mol/L．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1（填＞、=、＜），且c3______1.0mol/L（填＞、=、＜）
    （4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是______．
    （5）四组实验中，平衡常数大小关系K1______K2______K3______K4（填＞、=、＜）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东二师附中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验
    序号    		温度0min10min20min30min40min50min60min
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃C20.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.60
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为______mol/．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=______mol/L．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1（填＞、=、＜），且c3______1.0mol/L（填＞、=、＜）
    （4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是______．
    （5）四组实验中，平衡常数大小关系K1______K2______K3______K4（填＞、=、＜）．

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