Question

如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
（1）锌片为原电池的______（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是______．该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H⁺的从______（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H₂SO₄溶液的浓度______（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量______．
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为______L（标准状况）．

Answer 1

2（1）锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化；
（2）原电池工作时，电子从锌片（负极）通过导线流向铜片（正极），铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，可知溶液中H⁺的从铜片获得电子，故答案为：电子；铜片；
（3）电池总反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，由反应的方程式可知，原电池工作一段时间后，H₂SO₄溶液的浓度变小，溶液质量增大，故答案为：减小；增大；
（4）若锌片质量减轻6.5g，n（Zn）=0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氢气0.1mol，体积为2.24L，故答案为：2.24．