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    3．煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染．下列说法不正确的有（　　）
    A．SO2是形成酸雨的主要气体
    B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
    C．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放
    D．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放

    分析 A．SO2能形成酸雨；
    B．煤废气为酸性气体；
    C．硫微溶于水；
    D．在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理．

    解答 解：A．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，故A正确；
    B．煤废气为酸性气体，可用碱液吸收，减少环境污染，故B正确；
    C．硫微溶于水，无法除掉，故C错误；
    D．在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理，可减少SO2排放，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
    A．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
    B．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
    C．在河流入海口易形成三角洲
    D．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知H2O2在酸性条件下能将海带中的I?氧化成I2，I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不正确的是（　　）
    A．将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨
    B．将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦
    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
    D．取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有以下物质
    a．氨水  b．蔗糖  c．烧碱  d．NH3H2O  e．CO2  f．碳酸钙  g．CH3COOH  h．铜  i．氯气  j．石墨   k．稀盐酸  l．HCl气体  m．大理石  n．熔融的氯化钠
    其中属于电解质的是cdfgln；属于强电解质的是cfln；属于非电解质的是be．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各物质所含分子数目最多的是（　　）
    A．0.5mol NH3B．标准状况下22.4L He
    C．100ml 10%的食盐水D．147g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（　　）
    A．水   碱石灰B．金刚石    干冰C．液氧   氯酸钾D．汞    纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（　　）
    A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：
    温度/℃02080100
    溶解度（g/100 g H2O）74.491.8525.8535.7
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
    请回答：
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为Fe2Cl6．
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BC
    A．锥形瓶未润洗     B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
    C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡    D．滴定终点时仰视读数
    ②$\frac{162.5cV}{m}%$样品中氯化铁的质量分数．

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