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    10．苯环上发生溴化所用的试剂和条件液溴、Fe，该反应的反应类型为取代反应．

    分析 苯性质较稳定，但在Fe作催化剂条件下，能和液溴发生取代反应生成溴苯，据此分析解答．

    解答 解：苯性质较稳定，但在Fe作催化剂条件下，能和液溴发生取代反应生成溴苯，但苯和溴水不反应，该反应属于取代反应，故答案为：液溴、Fe；取代反应．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，注意苯和液溴在催化剂条件下发生取代反应、碳碳不饱和键能和溴水发生加成反应、苯酚能和浓溴水发生取代反应，注意这三种反应需要溴的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及氧化物，其他是不溶杂质．现用该废催化剂制取NiSO4•7H2O，流程如图1：

    部分阳离子以氢氧物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）第1步加入NaOH溶液的目的是除去Al、Al2O3和油脂等杂质．
    （2）“酸浸”时所加入的X酸是硫酸（填化学式）．保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2，“酸浸”的适宜温度与时间分别是C（填选项字母）．
    A.30℃、30min  B.90℃、150min  C.70℃、120min
    （3）第V步调pH为2～3的目的是（请结合化学用语和平衡移动原理解释）溶液中存在水解平衡Ni2++2H2O?Ni（OH）2+2H+，增大氢离子浓度平衡逆向进行避免浓缩过程中水解生成沉淀．
    （4）工业上以铝和NiOOH为电极，NaOH溶液为电解液制成电池．放电时，NiOOH转化为Ni（OH）2，该电池正极反应式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    （5）已知：2Mg（s）+O2（g）=2Mg（s）△H1=-2075kJ/mol
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H2=+84.6kJ/mol
    MgH2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）+H2（g）△H3=-963kJ/mol
    含镍储氢材料（Mg2NiH4）释放氢气和Mg2Ni的热化学方程式是Mg2NiH4（s）=Mg2Ni（s）+2H2（g）△H=+64.4KJ/mol．
    （6）在含镍废催化剂中，Ni、Al和Fe的质量分数分别是29.5%、31%和5.6%．a kg含镍废催化剂按上述流程转化，第Ⅱ步加入cmol/L的X酸bL，酸浸后的滤液Y不含Fe3+，滤液Z中残留的酸忽略不计，则第Ⅳ步应加入NiCO30.119（cb-5.5a）kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar．（用元素符号表示）
    （2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Mg＞F （用元素符号表示）
    （3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程．
    （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH．（填化学式）
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2（填化学式），可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
    （1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）实验用品：电极（铁钉或铁条、铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以） ）、稀硫酸烧杯、导线、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
    （3）实验装置
    （4）原电池设计及注意的问题
    ①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由 其转化为声音这种能量．
    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的负   极，电极反应是：Fe-2e-=Fe2+；，发生了氧化 反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物
    B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱
    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
    则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（　　）
    A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1
    B．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
    C．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1
    D．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    请按要求回答下列问题：
    （1）⑨的原子结构示意图是．
    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞N（填元素符号）．
    （3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞H2S（填化学式）．
    （4）写出⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （5）在⑦与⑧中，化学性质较活泼的单质是（填化学式）Cl2，怎样证明？（用化学方程式表示）答：Cl2+H2S=S↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
    C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
    A．A原子最外层外层电子数比B原子最外层外层电子数少
    B．A原子电子层数比B原子电子层数多
    C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
    D．1molA从酸中置换生成的氢气比1molB从酸中置换生成的氢气多

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