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    19．有机物种类繁多，有下列8种有机物，有关说法不正确的是（　　）
    ①C5H12 ②C3H6 ③CH2=CH-CH=CH2④⑤⑥⑦⑧
    A．①和⑧是同系物B．②和③不是同系物
    C．④和⑤是同分异构体D．⑥和⑦是同分异构体

    分析 有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    根据以上概念进行判断．

    解答 解：A．①和⑧都是烷烃，碳原子数不同，是同系物，故A正确；
    B．②C3H6为丙烯或环丙烷和③CH2=CH-CH=CH2结构不相似，不为同系物，故B正确；
    C．④⑤分子式相同结构不同，为同分异构体，故C正确；

    D．⑥⑦分子式不同，不为同分异构体，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，明确具有相同的相对分子质量的化合物不一定具有相同的分子式．

    练习册系列答案
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    9．某同学对一些元素进行排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表，下列排列你认为合理的是
    　　）
    A．
    12 3
    10
    		B．
    23 4
        11
    		C．
    56 7
    14
    		D．
    89 10
    17

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    10．根据下面的四个装置图判断下列说法不正确的是（　　）
    A．可以用业证明非金属性的相对强弱S＞C＞Si
    B．可以用来检验是否有还原性气体生成
    C．该装置可以用业制备少量氧气，且可以控制反应的进行及快慢
    D．滴定过程中褪色速度由慢到快又减慢，达到终点时，溶液的颜色从无色突变为浅紫红色

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    7．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、I-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学深入我们的生活，下列相关说法不正确的是（　　）
    A．乙烯可作水果的催熟剂
    B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
    C．福尔马林可作食品的保鲜剂
    D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后生成水的总质量也一定的是（　　）
    A．甲醛、乙酸B．乙醇、乙二醇C．甲烷、丙炔D．苯、乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气xL，完全燃烧后生成yLCO2和zL水蒸气（温度、压强和原混合气相同），若x：y：z=3：6：4，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原混合气为体积比为1：2的乙烯和乙炔
    B．原混合气为体积比为1：1的丙烯和丙炔
    C．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔
    D．原混合气为体积比为1：2的乙烯和丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面．请回答下列问题：
    （1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：
    化学键O-HN-NN-HO=ON═N
    键能/KJ•mol-1467160391498945
    ①N2H4中氮元素的化合价为-2．
    ②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=一591kJ/mol．
    （2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
    （3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
    （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似，但分步水解．
    ①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
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    B．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
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    （5〕常温下，将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L肼的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化〕．若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H+与0.1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为107：1．

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    9．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+（用离子符号表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华．
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
    0.01mol•L-1KIO3
    酸性溶液（含淀粉）
    的体积/mL    		0.01mol•L-Na2SO3
    溶液的体积/mL    		H2O的
    体积/mL    		实验
    温度
    /℃    		溶液出现
    蓝色时所
    需时间/s
    实验15V13525t1
    实验2554025t2
    实验355V20t3
    表中数据：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=40mL．

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