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    6．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
    D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

    分析 由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO2的反应为放热反应，以此解答该题．

    解答 解：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，二者转化热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）△H=-0.33kJ/mol，该反应为放热反应，故A错误；
    B．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；
    C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；
    D．①式反应需断裂单斜硫中S-S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意分析能量曲线，判断反应热、活化能与键能的关系，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1的是（　　）
    A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．
    Ⅰ．图1示实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置己略）
    （1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有安全瓶防止倒吸作用．
    （3）试剂X可能为AD（填写字母）．
    A．无水氯化钙   B．浓硫酸   C．碱石灰   D．五氧化二磷
    （4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl．
    （5）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率．
    II．图2是蒸馏SnCl4的装置
    （6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是温度计水银球位置不对、；Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置．
    （7）实验用的锡花中含有金属铜．甲同学设计下列实验测定锡花的纯度．
    第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；
    第二步：向滤液中加入过量Fe2（SO4）3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+；
    第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
    若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量95.2%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究性学习小组以甲酸为原料在实验室完成了一氧化碳和甲酸铜两种物质的制备实验．
    实验一、用甲酸制备一氧化碳
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，制备装置如图1（其中夹持仪器、加热仪器没有画出） 
    （1）b仪器的名称为温度计，c的作用是防倒吸．
    （2）制备CO时，浓硫酸与甲酸的混合方式是先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．
    实验二、用甲酸制备甲酸铜
    步骤一：碱式碳酸铜的制备如图2所示
    步骤二：甲酸铜的制备
    将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤，滤液在通风橱下蒸发至原体积的$\frac{1}{3}$左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）2•4H2O产品，称量，计算产率．回答下列问题：
    （3）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？温度过高导致Cu（OH）2?CuCO3分解．
    （4）步骤二中碱式碳酸铜滴入甲酸生成四水合甲酸铜的化学方程式为Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑．
    （5）本实验涉及三种固液分离的方法．
    ①倾析法使用到的仪器有烧杯、玻璃棒；
    ②采用减压过滤的装置对步骤二中溶解后的溶液进行趁热过滤；
    ③步骤二的实验中，需用到如图3装置CDF．
    （6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知酸与醇反应可制得酯．谬化学小组以苯甲酸（）原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g•cm-3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水性；
    （2）甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置  （夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙（填“甲”或“乙”或“丙”）装置．

    Ⅱ．粗产品的精制
    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图2中方括号内填入操作方法的名称．操作I分液操作Ⅱ蒸馏
    （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”）并简述原因NaOH是强碱，使苯甲酸甲酯水解，导致产品损失．
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
    B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
    C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
    D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于反应能量变化的说法中正确的是（　　）
    A．凡需加热的反应是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应
    C．使用催化剂的反应是吸热反应D．氧化还原反应不一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
    （1）现需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
    （3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低．
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
    ③定容时观察液面俯视，偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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