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    某化工厂排放的酸性废液里含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确方案是


    1. A.
      先加适量的Na2SO3，再加适量的NaOH
    2. B.
      先加适量的NaOH，再加适量的Na2SO3
    3. C.
      先加过量的Na2SO3，再加适量的NaOH
    4. D.
      先加过量的NaOH，再加适量的HCl
    A
    实际的化工处理过程中，要通过取样化验达到控制原料的投量，切勿盲目过量投入达到目的，否则是浪费。本题再明白其原理：
    Na2SO3＋Cl2＋H2O==Na2SO4＋2HCl
    H+＋OH-==H2O
    选A。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

    （1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
     高温 
    .
     
    4Na2CrO4+4CO2
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
     高温 
    .
     
    4Na2CrO4+4CO2
    ．
    （2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为
    H2SiO3
    H2SiO3
    、
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填写化学式）．
    （3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
    上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后
    趁热过滤
    趁热过滤
    ，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
    （4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式
    2H2O-4e-=O2+4H+
    2H2O-4e-=O2+4H+
    ．
    （5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
    ①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为
    硫酸盐
    硫酸盐
    ．
    ②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4mol?L-1
    2.4×10-4mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

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    （1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为______．
    （2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为______、______（填写化学式）．
    （3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
    上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后______，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
    （4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式______．
    （5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
    ①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为______．
    ②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。

    （1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是             。

    （2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是         ，要进一步分离出银，方法是             。

    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。

    重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）。

    请回答下列问题：

    （1）当水样中含有浓度较高的Cl－时，常需加入HgSO4溶液，则HgSO4的作用及可能原因是        。

    （2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在        （填“酸”或“碱”）式滴定管中。

    （3）国家《生活饮用水标准检验法（GB5750-85）》中酚类的检测下限为0.002 mg／L。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为           mg/L。

    （4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100 mg/L，这两家企业最有可能是         。（填字母）

    a．制糖厂     b．水泥厂     c．电镀厂     d．造纸厂

    （5）现有某废水样品10.00 mL，先加入10 mL蒸馏水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/L K2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸银溶液、17 mL硫酸汞溶液，加热反应2 h。在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000 mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL。试计算该水样的化学需氧量（COD）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省南通市如皋市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

    （1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为    ．
    （2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为    、    （填写化学式）．
    （3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
    上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后    ，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
    （4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式    ．
    （5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
    ①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为    ．
    ②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于    ．

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