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某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序.请你原电池原理和实验装置,完成下列实验报告.
实验目的:探究Cu和Ag的金属活动性顺序
(1)电极材料:正极:
 
;负极:
 
;硝酸银溶液的作用是
 

(2)写出电极反应式:正极:
 
;负极:
 

(3)实验现象:
 

(4)实验结论:
 
考点:原电池和电解池的工作原理,常见金属的活动性顺序及其应用
专题:电化学专题
分析:利用置换反应Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag,说明Cu和Ag的金属活动性顺序,据此设计原电池时,Cu为负极,Ag为正极,工作时,正极反应式为Ag++e-=Ag,有金属析出,负极反应式为Cu-2e-=Cu2+,Cu逐渐溶解,根据原电池的工作原理来回答即可.
解答: 解:(1)原电池时,Cu为负极,Ag为正极,电解质是硝酸银溶液,故答案为:银片;铜片;参与氧化还原反应和导电;
(2)原电池的正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应,即Ag++e-=Ag,负极上是电极本身发生失电子的氧化反应,即Cu-2e-=Cu2+
故答案为:Ag++e-=Ag;Cu-2e-=Cu2+
(3)负极上是电极本身发生失电子的氧化反应,电极不断溶解,正极上是电解质中的阳离子银离子得电子的还原反应,有白色的银单质析出,溶液从无色变为蓝色,故答案为:负极不断溶解,正极上有白色的银单质析出,溶液从无色变为蓝色;
(4)根据原电池反应的现象,得出金属Cu可以将金属银从其盐中置换出来,所以金属的活泼性是Cu>Ag,故答案为:金属的活泼性是Cu>Ag.
点评:本题考查学生原电池的工作原理、应用以及电极反应式的书写等方面的知识,属于综合知识的考查,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.15mol/(L.min)            
②v(B)=0.6mol/(L.min)            
③v(C)=0.4mol/(L.min)             
④v(D)=0.01mol/(L.s )
该反应进行的快慢顺序为
 

(2)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化如图所示.则该反应的化学方程式为
 
反应至2min时,用Z表示的平均反应速率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Al-Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B.如图所示:
指出各池中的负极材料并写出其电极方程式.
(1)负极材料:A池
 
,B池
 

(2)电极反应式:A池:正极
 
,负极
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出以下两种物质的结构简式:①聚丙烯
 
;②TNT
 

(2)①写出工业上在催化剂作用下由苯和乙烯制乙苯的化学方程式:
 
;②指出该反应的反应类型是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2,则线段BC表示
 
(填微粒符号)物质的量的变化;原混合溶液中FeBr2的物质量为
 
 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素.在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多;B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子; G在周期表中位于第8列,H的原子序数比G大3.根据信息回答下列问题:
(1)E元素基态原子的M层有
 
种能量不同的电子;EO2分子的立体构型为
 
,其VSEPR模型名称为
 

(2)A元素的名称为
 
,其基态原子价电子排布图为
 

(3)区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行
 
;G与BD能形成挥发性液体G(BD)5,则其属于
 
晶体.G常见晶体结构为体心立方堆积,其中G原子在二维平面里放置时的配位数为
 
.某种含G化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为ρ g/cm3,则NA可以表示为
 
(用含ρ、a、b的式子表示,不必化简)

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科目:高中化学 来源: 题型:

煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
请回答下列同题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=
 

(2)上述正反应是
 
反应(填“放热”或“吸热”).
(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
 

A.容器中压强不变
B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为
 
℃.
(5)已知在一定温度下:
C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常数K1
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)平衡常数K2
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常数K;则K1、K2、K之间的关系是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物A由三种元素组成,其相对分子量为120,0.1mol A在足量的O2中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O,A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种.
(1)A的分子式是
 
,A中含氧官能团的名称是
 
,A的结构简式为
 

已知:Ⅰ.CH3CHO
HCN
HCl
H2O

Ⅱ.
O5
②Zn/H2O
+
现有如下转化关系:

其中D能使CCl4溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子量为90.
(2)C可能具有的化学性质有
 

①能与H2发生加成反应    ②能在碱性溶液中发生水解反应   ③能与甲酸发生酯化反应     ④能与Ag(NH32OH溶液发生银镜反应    ⑤能与NaOH溶液反应
A.①②③B.①③⑤C.①②③⑤D.②③④⑤
(3)A→B的反应类型为
 
,C→D的反应类型为
 
,G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式为
 

(4)C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有两种:
①属于酯类化合物   ②遇FeCl3溶液显紫色  ③与新制Cu(OH)2悬浊液共热可生成砖红色沉淀    ④苯环上的一卤代物只有一种.写出其中一种有机物的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号LMXRT
原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合价+2+3+6、-2+2-2
下列说法正确的是(  )
A、离子半径大小:r(M3+)>r(T2-
B、R的氧化物对应的水化物不可能具有两性
C、X单质在氧气中燃烧生成XO3
D、L、T形成的简单离子核外电子数相等

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