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    化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

    A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

    B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

    D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置设计不恰当的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性

    B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

    D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

    A．离子半径：r(Y2－)＞r(Z2＋)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱

    D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (17分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义。

    （1）已知一定量的C单质能在O2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：

    写出CO2(g)与C(s)反应生成CO(g)的热化学方程式_______________________。

    （2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L(标准状况)NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图所示曲线。

    ①下列关于上述反应过程的叙述正确的是 ________(填写字母代号)。

    A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变

    B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快

    C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明平衡未发生移动

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态

    ②前10min内CO的平均反应速率为______，达平衡时NO的转化率为_____，能使上述平衡体系中增大的措施有__________(任写一条)。

    （3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表(单位省略)：

    弱电解质

    H2CO3

    H2SO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.2×10－7

    Ka2=5.6×10－11

    Ka1=1.54×10－2

    Ka2=1.02×10－7

    Kb=1.7×10－5

    ①室温条件下。用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前_______(填写“增大”、“减小”或“不变”)了．

    ②常温下，0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性。

    ③常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均属于含有共价键的离子化合物

    C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

    D．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：

    时间

    浓度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=______，T1℃时，该反应的平衡常数K= ；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母编号）。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q______0（填“＞”或“＜”）。

    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。

    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）

    b．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

    c．混合气体的密度不再发生改变

    d．反应体系的压强不再发生改变

    （2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：

    NO+CON2+CO2（有CO） 2NON2+O2（无CO）

    ①若不使用CO，温度超过775 ℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在 左右。

    ②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式 。

    （3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是

    A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2＋＋2e－＝Cu

    B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气

    C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2， NaOH在阳极附近产生

    D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

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