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    下列有机物不属于烃的衍生物的是（　　）
    A、
    B、CH3CH2NO2
    C、CH2=CHBr
    D、
    考点：烃的衍生物官能团
    专题：有机化学基础
    分析：A．对氯甲苯含有官能团-Cl，属于烃的衍生物；
    B．硝基乙烷的官能团为硝基，属于烃的衍生物；
    C．CH2=CHBr的官能团为碳碳双键和-Br，属于烃的衍生物；
    D．聚乙烯分子中只含有碳氢元素，属于烃类．
    解答： 解：A．对氯甲苯含有官能团-Cl，属于烃的衍生物，故A错误；
    B．硝基乙烷的官能团为硝基，属于烃的衍生物，故B错误；
    C．CH2=CHBr的官能团为碳碳双键和-Br，属于烃的衍生物，故C错误；
    D．聚乙烯分子中只含有碳氢元素，属于烃类，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了常见有机物的分类方法，题目难度不大，注意掌握常见有机物的分子组成、含有的官能团类型及有机物的分类方法，明确烃的衍生物的概念．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知KMnO4用硫酸酸化后和Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，取制得的KMnO4产品0.33g配成溶液，在用硫酸酸化，恰好能与0.67gNa2C2O4配成的溶液完全反应，则KMnO4的纯度为
     
    （计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下，A、B是无色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生反应A+B═AB时，最先看到有白色沉淀生成的是（溶液混合时的体积变化忽略不计）（　　）
    A、常温下，浓度均为0.05 mol/L的A、B两种溶液各20 mL相混合
    B、-10℃时，浓度均为0.1 mol/L的A、B两种溶液各50 mL相混合
    C、常温下，浓度均为0.15 mol/L的A、B两种溶液各100 mL相混合
    D、-10℃时，浓度均为0.1 mol/L的A、B两种溶液各40 mL相混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是（　　）
    A、铝很不活泼，不易与其他物质反应
    B、铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应
    C、铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品
    D、铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式如图，下列说法不正确的是（　　）
    A、苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
    B、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
    C、苹果酸在一定条件下能发生消去反应
    D、1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．
    请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
    （1）元素B、C、D的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）M分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （3）E+ 的核外电子排布式为
     
    ，如图1是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为
     
    ．
    （4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
     
    ．
    （5）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
     
    ．
    （6）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，图2是利用微生物燃料电池处理含M废水的装置，其中3是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是
     
    ．

    （7）铁粉和E单质粉末的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO）．则稀硝酸的浓度为
     
    mol/L．
    编号①②③④
    稀硝酸的体积/mL100200300400
    剩余金属的质量/g18.09.600
    NO的体积/mL224044806720V

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究乙烯和溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请你回答下列问题：
    （1）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是
     
    ．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应       B．使溴水褪色的反应，就是乙烯
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯           D、使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （2）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是
     
    ，它与溴水发生反应的化学方程式是：
     
    ，在验证过程中必须除去杂质气体．为此，乙同学设计了如图所示的实验装置．请回答：
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ
     
    ，Ⅱ
     
    ，Ⅲ
     
    ，（填序号）
    A、品红溶液    B、NaOH溶液      C、溴水      D、酸性高锰酸钾溶液
    （3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性，理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强
    B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
    C、核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子
    D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（　　）
    A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H
    B、Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）═NaCl（s）△H1
    C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2
    D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3

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