练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．化合物A、B、C，分子式均为C4H6，常温下它们都能使识溴的CCL4溶液腿色，当使用等摩尔数的样品与溴反应时，B和C所需的溴量是A的2倍；它们都能与HBr充分反应，而B与C得到的是同一化合物；B与C能与含HgSO4的稀硫酸反应生成同一种酮（含结构）；B能与硝酸银的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不与之反应．试推测A、B、C的构造式．

    分析 化合物A、B、C，分子式均为C4H6，说明它们不饱和度为2，常温下它们都能使识溴的CCL4溶液腿色，说明都有不饱和键，当使用等摩尔数的样品与溴反应时，B和C所需的溴量是A的2倍，说明B和C的双键的数目是A的2倍，则A为环烯，B和C为二烯烃或炔烃，它们都能与HBr充分反应，而B与C得到的是同一化合物；B与C能与含HgSO4的稀硫酸反应生成同一种酮（含结构），则B和C均为炔，B能与硝酸银的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不与之反应，则B中碳碳参键在边上，而C中碳碳参键在中间，据此答题．

    解答 解：化合物A、B、C，分子式均为C4H6，说明它们不饱和度为2，常温下它们都能使识溴的CCL4溶液腿色，说明都有不饱和键，当使用等摩尔数的样品与溴反应时，B和C所需的溴量是A的2倍，说明B和C的双键的数目是A的2倍，则A为环烯，所以A为，B和C为二烯烃或炔烃，它们都能与HBr充分反应，而B与C得到的是同一化合物；B与C能与含HgSO4的稀硫酸反应生成同一种酮（含结构），则B和C均为炔，B能与硝酸银的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不与之反应，则B中碳碳参键在边上，而C中碳碳参键在中间，所以B为CH≡CCH2CH3，C为CH3C≡CCH3，
    答：A为，B为CH≡CCH2CH3，C为CH3C≡CCH3．

    点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生的分析推理能力，需要学生熟练掌握不饱和烃的结构和性质，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作氧化剂．在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是分解产生HCl，CeCl3抑制水解．
    （2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”．
    ①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式是Ti02+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    ②加热条件下，镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是D
    A．O2   B．N2   C．C02   D．Ar
    （3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
    （4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料．
    ①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    则反应②的离子方程式为4H++2Cl-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++2H2O+Cl2↑．
    ②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
    B．已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为  2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
    C．△H＜0、△S＜0的反应肯定是自发的
    D．任何化学反应都有反应热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列顺序中，错误的是（　　）
    A．密度大小：硝基苯＞水＞苯
    B．熔、沸点高低：乙醇＞丁烷＞丙烷
    C．含碳量大小：乙烷＞乙醇＞乙酸
    D．等质量燃烧时的耗氧量：乙烷＞乙烯＞丙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+   K+   OH-   Cl-B．Na+  Fe3+  SO42-   NO3-
    C．Mg2+  Na+  SO42-  Cl-D．Ba2+  HCO3-  NO3-  K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mo1/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图所示是一种线型高分子链的一部分：
    由此分析，此高聚物的构成单体的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）已知：
     化学键 H-H C-O C=O H-O C-H
     键能（KJ•mol-1） 436 326 803 464 414
    计算上述反应的△H=-46kJ•mol-1．
    （2）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达到平衡的是BCEF（填选项字母）
    A、容器内气体密度保持不变             B、CO2的体积分数保持不变
    C、H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为1：1       D、该反应的平衡常数保持不变
    E、混合气体的平均相对分子质量不变           F、容器中压强保持不变
    （3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制图1：
     相同时间内CO2转化率 T1 T2 T3 T4 T5
     反应Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
     反应Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
     反应Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
    （T5时，图1中C点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）
    ①催化剂效果最佳的反应是反应Ⅰ（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”）
    ②T3的b点v（正）＞v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
    ③T4的a点转化率比T5的c点高原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动．
    ④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=$\frac{100}{27}$．
    ⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如图2所示．
    当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在t2时达到平衡．
    请在图2 中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H　436kJ；Cl-Cl　243kJ；H-Cl　431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是（　　）
    A．H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=-431kJ•mol-1
    B．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＜0
    C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ
    D．相同条件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应在光照和点燃条件下的△H不相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案