W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：X＞W＞Y＞Z
B．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
C．X、W两元素形成的二元化合物中一定含有离子键
D．对应气态氢化物的稳定性W＞Y，对应气态氢化物的熔沸点Y＞W
科目：高中化学 来源： 题型：
利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是
| 选项 | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 l |
| A | 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 | 用CuSO4 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
| D | 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 | 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 |
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A物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应。
已知：①A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。
②
③F的分子式为C3H5O2Na。
请回答下列问题：
（1）可选用__________(填试剂名称)检验C物质中的其中一种官能团。
（2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为________ 。
（3）J可以发生的反应类型有__________(填序号)
a．消去反应 b．酯化反应 c．加聚反应 d．缩聚反应
（4）A与加热时与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为
_______________________ 。
（5）K满足以下条件：
①与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；
②苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；
③相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同。
则K的结构简式为_______________ 。
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一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的+1价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。反应（II）是海水提溴过程中涉及的重要反应。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置 ，丁元素的阴离子结构示意图为 。
（2）A的电子式为 ，所含化学键类型为 。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。
（4）反应（I）的化学方程式为 。
（5）反应（II）的离子方程式为 。
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某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
① 缓慢向烧瓶中通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2+ H2O = H2SO3 ； MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）
② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。回答下例问题：
（1）步骤②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+ ，将过量的SO2氧化除去，相应反应的离子方程式为 。
（2）查阅表1，步骤③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 。
表1：生成相应氢氧化物的pH
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
（3）步骤③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是____________________。
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（6）现有常温下的四种溶液：
①0.1mol·L-1 NH4Cl溶液
②0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）
③0.1mol·L-1 NH3·H2O
④0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 HCl
下例说法正确的有 （填字母序号）
A. NH4+离子浓度从大到小的顺序为②>④>①>③
B.溶液的pH从大到小的顺序为③>①>②>④
C.溶液中的离子总浓度从大到小的顺序为④>①>②>③
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将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
| 反应物 | 溴水 | 酸性 KMnO4 溶液 | 氢硫酸 (H2S溶液) | 滴有酚酞的 NaOH溶液 | 石蕊试液 | 品红 溶液 |
| 反应现象 | 褪色 | 褪色 | 有淡黄色 沉淀生成 | 褪色 | 变红 | 褪色 |
| SO2的性质 | 还原性 | 还原性 | 氧化性 |
| 酸性 | 漂白性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列措施或叙述不合理的是 ( )
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 (2013·广东理综，11A)
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 (2013·广东理综，11B)
C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
(2013·广东理综，23A)
D．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 (2013·天津理综，1B)
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲组：通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2mL0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
| ② | 2mL0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
| ③ | 2mL0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 少量MnSO4(催化剂) |
该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。
(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。
该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是
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5H2O制取无水CuSO4粉末
酸性