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    A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

    请回答下列问题：

    (1)A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为___________；

    (2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；

    (3)D与H反应可能生成的盐有_______________   (填化学式)；

    (4)如何由F制备A ：                                                      。


    【知识点】框图推断、金属及其化合物的性质  C1   C5

    【答案解析】（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，NaH+H2O=NaOH+ H2↑

    （2）CaCO3  Ca2+[        ]2—                         

    （3）Na2CO3  NaHCO3                                                                                       

    （4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。

       解析：根据A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，得到A是钙，按照框图正向推断：(1)A与水反应的化学方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，B为氢气，E为NaH，E与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+ H2↑；

    (2)C是氢氧化钙，结合F在1000摄氏度分解即可得到F的化学式为CaCO3 ，G和D的分别为CaO、CO2；

    (3)D与H反应即CO2与NaOH反应，当CO2少量时生成Na2CO3 ，CO2过量时生成NaHCO3；

    (4)根据钙的制备方法：电解熔融氯化钙得钙和氯气知需先制取氯化钙。

    【思路点拨】本题以框图推断的形式考查了金属及其化合物的性质，突破口明显，转化关系简单。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放

    B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

    C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体

    D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：

    N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol

    2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol

    C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol

    写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式                   。

    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为            。

    （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的     极，阴极反应式为                                 。

    （4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    ①相同条件下，Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是                ，

    图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是               。

    ②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。

    （2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

    （3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

    （4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

    ①A中所含有的化学键是_____________, X属于的晶体类型是_________。

    ②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为______。

    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______ g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

     

    　A．原合金质量为 0.92 g　  B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
    　C．图中m的值为1.56　    D．图中V2的值为60

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是                                               (　 　)

    A．甲<乙<丙<丁     B．甲＝丁<乙＝丙   C．丁<甲<乙＝丙    D．丁<甲<乙<丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]

    B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大

    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）

    A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

    B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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