分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇.乙酸反应.且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液.酸性高锰酸钾溶液褪色.且原理相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

【答案】B

考点：有机物的结构及性质

练习册系列答案

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100℃时水的离子积约为1.0×10-12，则此时纯水中C（H+）= ，

PH= ，溶液呈性；此温度下，0.05mol/L的硫酸的PH= ，0.1mol/L的氢氧化钠溶液的PH=

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铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明)：

已知：ⅰ.R1—CHO＋R2—CH2—CHO

请回答：

(1)由A生成B的反应类型是__________。

(2)D的结构简式是__________。

(3)生成E的化学方程式是______________________。

(4)F能发生银镜反应，F的结构简式是____________________________________________。

(5)下列有关G的叙述中，不正确的是______(填字母)。

a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子

b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应

c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应

(6)由H生成铃兰醛的化学方程式是______________。

(7)F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是________________。

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有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为(　　)

A．PbO

B．PbO₂

C．Pb₃O₄

D．Pb₃O₄和PbO₂的混合物

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4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4 480 mL NO₂和336 mL N₂O₄的混合气体(标准状况)，向反应的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是(　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是69∶46

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol·L^－1

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。

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铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是
（　　）。

A．铁水龙头 B．铜水龙头

C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头

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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度(　　)

(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全(　　)

(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀(　　)

(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小(　　)