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    7．将铁片加到1L0.5mol/L的氯化铁溶液中，当铁离子和亚铁离子的浓度相同时，铁片的质量减少了（　　）
    A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g

    分析 铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据n=cV计算出原溶液中Fe3+的物质的量，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，然后根据铁离子和亚铁离子的浓度相同列式计算出铁片减少的物质的量，最后根据m=nM计算出铁片减少的质量．

    解答 解：1L0.5mol/L的氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为：0.5mol/L×1L=0.5mol，
    设参加反应的铁为xmol，则：
      Fe+2Fe3+=3Fe2+
     xmol  2xmol  3xmol
    溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则：0.5mol-2x=3x，解得：x=0.1mol，
    所以铁片减少的质量为：0.1mol×56g/mol=5.6g，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示．该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法正确的是（　　）
    A．M极与直流电源的负极相连
    B．若有2 molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol
    C．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH-2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O
    D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=HOOC-CHO+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向下列液体中滴加稀硫酸，生成沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则溶液中不含Fe3+．
    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在含少量NaOH的NaAlO2溶液中缓缓通入过量的二氧化碳气体，横坐标为溶液中通入的二氧化碳的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、[Al（OH）4]-、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（　　）
    A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色：氯气具有漂白性
    B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
    C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
    D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO32-中的几种．取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除CO32-存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色．排除NO3-、Fe3+存在．
    （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则可排除Fe3+、Mg2+、Al3+存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．证明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
    （5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+；②还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
    Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
    SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                       ③
    （1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
    （2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固体中无SiO2）．
    （3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO25.09mol．
    （4）若用100mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，试确定y与x的关系式$\frac{500-100x}{1+x}$．

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